专题6第二单元化学反应中的热课件2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热 化学　 2 1、了解常见的放热反应和吸热反应 2、掌握热化学方程式的含义和热化学方程式的书写。 3、从宏观和微观的角度了解化学反应中能量变化的原因，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质原因。 实例 镁条 燃烧 石油气 燃烧 原电池 放电 闪电时产生氮氧化物 高温冶 炼铁 光合 作用 能量转 化形式 1、化学反应必然伴随着能量的变化，请指出下列能量转化的形式 阅读教材P10~11，回答下列问题。 2、化学反应中的能量变化的形式多种多样，其中主要表现形式是热量变化。根据化学反应中的热量变化，可以把化学反应分为哪些类型？请写出相应的定义。 化学能→光能、热能 化学能→光能、热能 化学能→电能 电能→ 化学能 热能→化学能 光能→化学能 吸热反应：把吸收热的反应称为吸热反应。 放热反应：把放出热的反应称为放热反应。 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，燃烧时产生蓝色火焰，产物主要是水及二氧化碳。 CH4+2O2 CO2+2H2O 燃烧反应是放热反应 提出问题 你能说出常见放热反应有哪些类型吗？ “暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，遇空气发生反应的化学方程式： 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 大多数化合反应是放热反应 提出问题 你能说出常见放热反应有哪些类型吗？ 金属与水（或酸）反应是放热反应 钠与水反应 镁与稀盐酸反应 提出问题 你能说出常见放热反应有哪些类型吗？ NaOH溶液与稀盐酸反应 酸碱中和反应是放热反应 提出问题 你能说出常见放热反应有哪些类型吗？ Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 铝热反应：铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应。 铝热反应是放热反应 提出问题 你能说出常见放热反应有哪些类型吗？ 酸碱中和反应 金属与水（或酸）的反应 燃烧反应 大多数的化合反应 物质的缓慢氧化 铝热反应 放热反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应 提出问题 你能说出常见吸热反应有哪些类型吗？ 大多数的分解反应 吸热反应 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ CO2+C 2CO C+H2O(g) CO+H2 放热反应：①所有的燃烧反应，②大多数化合反应，③金属与酸或水的反应，④酸碱中和反应，⑤铝热反应，⑥缓慢氧化反应。 吸热反应： ① Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl，②C与H2O(g)、C与CO2，③大多数分解反应，④N2与O2，⑤稀盐酸与NaHCO3。 一、放热反应与吸热反应 1、定义： 放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。 2、判断： 2H2O 2200℃ 2H2 + O2 物质中的原子（或离子）之间是通过化学键相结合的。当发生化学反应时，破坏旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键需要释放能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。 提出问题 化学反应中为什么会有能量变化？ 化学反应中的热量变化，从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值。如下图所示： a：旧化学键断裂吸收的热量 b：新化学键生成放出的热量 c：化学反应中所释放的热量 一、从微观角度解释 能量变化的本质 根据能量守恒定律，分析下图，完成相关填空。 反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量 生成物总能量 该反应属于： 。 该反应属于： 。 正反应为放热反应，则逆反应必为 (填“吸热”或“放热”)反应。 放热反应 吸热反应 > < 吸热 二、从宏观角度解释 1、根据你的理解，判断下列说法正确的是 。 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 E．X+Y=M+N为放热反应，则 X的能量一定高于M 解析： 化学反应中的热量变化只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关。故A、B错误，C、D正确。 放热反应：反应物总能量>生成物总能量，吸热反应：反应物总能量<生成物总能量。故E错误。 C、D 2．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的(