6.2 化学反应中的热 限时练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

化学反应中的热

（第Ⅰ 卷，选择题共24道，每题3分，共72分）

一、课内基础夯实

1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是(　　)

A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

2．氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)

①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行

A．①②　　　     B．①③

C．③④　　　     D．②④

3．关于下列图示说法正确的是(　　)

A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律

4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(　　)

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

5．下列说法中正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于断裂反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C．乙醇燃烧

D．锌与稀硫酸的反应

7．如图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应(　　)

A．为放热反应　　　 B．为吸热反应

C．属于燃烧反应   D．属于中和反应

8．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　)

A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．反应中有热能转化为产物内部的能量

D．反应中断裂的化学键只有离子键

9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是(　　)

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时

需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为(　　)

A．920 kJ   B．557 kJ

C．436 kJ    D．188 kJ

11．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝－9 kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量

D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量

12．已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝

5 518 kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·mol－1

13．标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－39.75 kJ/ mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.4 kJ/ mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.4 kJ/ mol

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝39.75 kJ/ mol

14．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是(　　)

A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

15．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

16．已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中A→B为放热过程

B．该反应为吸热反应

C．断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的能量总和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化学键所释放的能量的总和

D．1 mol NO2(g)和1 molCO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量

17．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝＋285.8 kJ· mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－571.6 kJ· mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3 kJ· mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－890.3 kJ· mol－1

18．C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热

量最多的是(　　 )

A．C   B． CO

C． CH4   D．C2H5OH

19．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

20．已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ· mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ· mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．相同质量的H2和C3H8分别完全燃烧，H2放出的热量多

B．C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C．1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ

D．H2和C3H8的混合气体共4 mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则n(H2)∶n(C3H8)＝1∶1

21．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　)

A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

22．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图。下列叙述正确的是(　　)

A．三种化合物中C最稳定

B．两步反应均为吸热反应

C．A与C的能量差为E4

D．对于AB反应，反应条件一定要加热

23．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

24．在催化剂、400 ℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是(　　)

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ

D．若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ

二、填空