专题4第一单元第2节硫酸的制备和性质课件2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册

专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 硫酸的制备和性质 化学　 1 1、了解工业上生产硫酸的基本原理； 2、知道浓硫酸的特性和硫酸的应用。 硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母”，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在1000年以前，我国就用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法来制硫酸，如：《黄帝九鼎神丹经诀》——“炼石胆取精华法”。 CuSO4 == CuO + SO3↑ 或 2FeSO4 == Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ SO3 + H2O == H2SO4 高温 高温 胆矾 绿矾 我国古代硫酸的制法 接 触 法 制 硫 酸 原料 设备 主要反应 注意事项 硫铁矿或硫磺、空气、98.3%硫酸 沸腾炉 接触室 吸收塔 接 触 法 制 硫 酸 S + O2 === SO2 点燃 SO3 + H2O = H2 SO4 4FeS2 + 11O2===2Fe2O3 + 8SO2 高温 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 净化后通入接触室，防止催化剂中毒。 用浓硫酸吸收SO3，防止出现酸雾 粉碎矿石，增大反应面积。 2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑ 红 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O OH- + H+ = H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，纯硫酸是一种无色油状液体，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 常用浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度约为18.4 mol/L 回顾初中所学知识，归纳硫酸的物理性质和稀硫酸的化学性质。 具有酸的通性 实 验 【实验1】将充满水蒸气的小烧杯中倒扣在盛有浓硫酸的培养皿中，观察现象。 【实验2】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 实验2：蓝色晶体逐渐变为白色固体。 实验结论： 下列哪种气体不能用浓硫酸干燥：NH3、Cl2、CO2、H2、SO2？ 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 浓硫酸的吸水性 实验1：烧杯中的水蒸气消失。