4.1.1.二氧化硫的性质和作用课件2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册

专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 二氧化硫的性质和作用 化学　 1 1、了解硫元素在自然界的存在形式及硫单质的物理性质。 2、认识二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质； 3、知道二氧化硫的用途。的学习方法。 阅读教材P93～94页，回答下列问题。 1、自然界中硫元素主要有哪些存在形式？请举例说明。 硫单质： 硫化物： 硫酸盐： 存在于火山口附近或地壳的岩层里。 主要存在于金属矿石中，如：黄铜矿、黄铁矿等。 主要存在于硫酸盐矿物中，如：重晶石、石膏等。 黄铁矿 硫黄 重晶石 2、你能说说硫单质的物理性质吗？如果试管内壁附有少量硫磺，应如何除去？ 通常是黄色或淡黄色的固体，故又俗称硫黄，单质硫质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2。 3 回忆初中所学知识，简述二氧化硫的物理性质。 SO2溶于有没有发生化学反应？ 色、态、味—— 沸点为－10℃—— 密度—— 溶解性—— 无色，有刺激性气味的有毒气体 易液化 比空气大 易溶于水（1:40） 实验内容 实验现象 实验结论 【实验1】将SO2通入石蕊试液中，观察现象。 【实验2】将SO2通入Ba(OH)2溶液中，观察现象。 【实验3】将SO2通入品红溶液中，之后加热溶液，观察现象。 【实验4】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。 【实验5】将SO2通入H2S溶液中，观察现象。 观察实验，记录实验现象并分析。 溶液褪色，加热后恢复 溶液褪色 溶液变为红色 产生淡黄色沉淀 产生白色沉淀 SO2具有漂白性，且过程可逆 SO2具有酸性 SO2具有酸性 SO2具有还原性 SO2具有氧化性 1、CO2、SO2均为酸性氧化物，在这方面两者的性质极为相似。请根据所学知识填写下表。 CO2 SO2 与水 CO2+H2O SO2+H2O 与NaOH CO2(少量)+ NaOH= SO2(少量)+ NaOH= 与NaOH CO2(过量)+NaOH= SO2(过量)+NaOH= 与盐 CO2+Na2CO3+H2O= SO2+Na2SO3+H2O= 与Ca(OH)2 CO2+ Ca(OH)2 = SO2+ Ca(OH)2 = 与CaO CO2+ CaO = SO2+ CaO = 3、SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将两者混在一起，漂白性会不会更强呢？请