易错点15 化学键-备战2023年高考化学考试易错题

易错点15 化学键 易错题【01】离子键和共价键 ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 ③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。 易错题【02】共价键的类型 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断 在XmYn中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。 易错题【04】σ键和π键的数目方法 （1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。 （2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。 （3）π键的数目=双键数+三键数×2。 易错题【05】配位键 （1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目。若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。 （2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。 典例分析 例题1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。 （2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示： H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。 【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O，则1个CO2分子含2个σ键和2个π键。 （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱