专题3 第二单元 第3节 离子反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 离子反应 化学　 1 1、能区分强、弱电解质，并能书写电离方程式。 2、知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3、能通过离子反应的本质判断离子是否能共存。 电解质 CH3COOH NH3·H2O HCl NaOH NaCl 现象 导电能力 弱 强 强 强 弱 灯亮 灯暗 灯亮 灯亮 灯暗 在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、 NaCl 溶液、氢氧化钠溶液、氨水和醋酸溶液，按装置图进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。 注：溶液的导电能力主要由①自由移动的离子的浓度 ②离子所带电荷数所决定。 为什么相同浓度的电解质溶液，其导电能力不同？ 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强、弱电解质 HCl = H+ + Cl- 强酸、强碱、绝大多数盐类 弱酸、弱碱、水 1、下列说法正确的是( ) A、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的酸性一定比醋酸强。 B、 BaSO4是难溶物，所以是弱电解质。 C、强电解质的导电能力一定比弱电解质强。 D、CaCO3在水溶液中完全电离，所以是强电解质。 D 2、下列电解质中：① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ H2SO4 ⑦ H2SO3 ⑧ Fe(OH)3 ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质：①②⑤⑥ 弱电解质：③④⑦⑧⑨ 离子反应：有离子参加或生成的反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自有移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？例如：Na2CO3与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应时都有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 反应的实质 1、“写”：写出化学方程式。 2、“拆”：把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 书写离子方程式的步骤 3、“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ 4、“查”：检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。 H+ + OH— = H2O H+ + OH— = H2O 2CH3COOH + CO32－ = CH3COO— + H2O + CO2↑ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 注：①表示化学反应的实质；②表示同一类反应。 1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硫酸与氢氧化钾溶液反应。 3、碳酸钠溶液与过量醋酸溶液反应。 4、大理石与盐酸反应。 作为反应物 澄清石灰水：写成离子 其它微溶物也有此的特点！ 1、向澄清石灰水中通入HCl气体 试着写出下列反应的离子方程式，并对比找出不同之处。 2、向石灰乳中通入Cl2 H+ + OH- = H2O Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O 作为生成物： 只写化学式，且为沉淀！ 石灰乳：写成化学式 钾、钠、铵、硝酸盐皆可拆； 盐酸盐不拆AgCl；硫酸盐不拆BaSO4； 碳酸盐多不拆，只拆钾、钠、铵； 酸拆三强酸，碱拆钾、钠、钡。 Ca(OH)2看情况，“水”拆“乳”不拆。 拆分记忆口诀 1、用一定量的氨水做导电性实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的CO2气体，发现灯泡变亮。请说明原因。 2、写出下列反应的离子方程式 ①醋酸与碳酸钙 ②一水合氨与盐酸 ③Ba(OH)2与硫酸 ④电解饱和食盐水 ⑤向NaOH溶液中通入Cl2 【交流讨论1】指出下列离子方程式错误的原因，试着归纳判断离子方程式正误主要从哪几个方面考虑？ (1) Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+H2↑ (2) 铜粉与FeCl3溶液反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ (3) 氯气与水反应：Cl2