专题3 第二单元 第1节 钠的性质与制备 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

专题3 从海水中获得化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 钠的性质与制备 化学　 1 1、掌握金属钠的性质与应用； 2、了解工业上制备金属钠的方法； 3、了解氧化钠、过氧化钠的性质与用途。 实验内容 实验现象 实验结论 新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗。 钠先熔化为小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。 钠是银白色金属，硬度小，密度比煤油大，通常保存在煤油中；常温下能与O2发生反应： 钠的熔点低，加热时能在O2中燃烧： 观察下列实验，记录实验现象并分析。 4Na + O2 = 2Na2O 2Na+O2 === 2Na2O2 点燃 实验内容 实验现象 实验结论 结论 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 与水反应发出“嘶嘶”响声 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失。 反应中溶液的颜色逐渐变红 钠的密度比水小 钠熔点较低，反应放热 钠与水反应生成气体 反应剧烈，快速产生的气体推动小球运动 有碱生成 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性。 观察下列实验，记录实验现象并分析。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 一、物理性质 色态 硬度 密度 熔点 导电导热性 银白色金属 质软 ρ煤油＜ρ＜ρ水 较低 良好 二、化学性质 1、与氧气反应——条件不同产物不同 4Na + O2 = 2Na2O(白色) 2Na+O2 === Na2O2(淡黄色) 点燃 2、与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红(滴加酚酞) 钠 的 性 质 4、钠如果要置换出盐中的金属，应该在什么条件下？ 需放回试剂瓶中 金属钠着火应用黄沙盖灭。 1、请问实验中多余的钠块应如何处理？ 2、金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？若不能，应该怎么办？ 3、钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？为什么？ 3、与盐溶液反应——钠优先与水反应 因此：Na不能将盐溶液中的金属离子置换出来。 4、与熔融盐反应 TiCl4 + 4Na === Ti +4NaCl 熔融 将金属钠投入硫酸铜溶液中，发生如下反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO