1.3常见的酸（1）-2022-2023学年九年级科学上学期课后培优分级练（浙教版）

1.3常见的酸（1） 一、酸的个性—浓盐酸&浓硫酸 知识点考题解析与技巧 浓盐酸与浓硫酸性质对比 浓盐酸（浓HCl） 浓硫酸（浓H2SO4） 颜色、状态 无色液体 工业盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状 特性 有刺激性气味 挥发性（稀盐酸也有挥发性） 敞口置于空气中，瓶口有白雾 无气味 吸收性（属于物理性质） 脱水性、强氧化性、腐蚀性 敞口后 溶质质量分数 溶液质量减小 溶质质量分数变小 溶液质量变大 溶质质量分数变小 用途 金属除锈、化工原料、胃酸成分 金属除锈、干燥剂、制化肥、精炼石油 注意： 1.浓盐酸的挥发性：敞口置于空气中，瓶口有白雾，其中白雾是盐酸挥发出HCl与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴（属于溶液），在实验探究题中也可要考虑有盐酸参与的反应，盐酸是否会挥发对后面得影响。 2.吸水性是物理性质，同时吸水时放出大量热。脱水性是化学性质，所谓的脱水是将物质里的H：O=2:1的比例脱出。 1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是(　　) A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 2．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)： A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸 （1）可用于改良酸性土壤的是　 　； （2）可用于除铁锈的是 　 　； （3）可用来干燥某些气体的是　 　。 3．实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。 （1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是　 　。 （2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有　 　性。 4．硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有　 　的现象。 （2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　(填编号) ①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH （4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的　 　离子(填离