1.3.3 氧化还原反应的规律应用（练习）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 第三节 第3课时 氧化还原反应规律应用 测试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分） 1．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是(　 ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性 B 向品红溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有漂白性 C 向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明还原性：ClO-＞H2O2 【答案】D 【解析】A．溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确； B．溶液褪色说明品红被漂白，证明H2O2具有漂白性，B正确； C．溶液变为黄色说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确； D．木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，D错误； 综上所述答案为D。 2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（       ） A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性 B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性 C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性 D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性 【答案】B 【解析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+具有还原性，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；所以：Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性，故答案为B。 3．反应：(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是(　 ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】NO中N元素化合价降低，NH3中N元素的化合价升高，根据得失电子守恒、原子守恒得发生反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6:4=3:2，所以被还原和被氧化的氮元素的质量比是