1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课后强化训练9 氧化还原反应的规律及应用 一、选择题 1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 2．(2022·石家庄高一期末)下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O D．SO2＋2H2S===2H2O＋3S 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 4．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定 5．已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ 6．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(　　) A．Br2＋2KI===I2＋2KBr B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 7．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 8．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个 I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 10．已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是(　　) A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C．盐酸表现还原性和酸性 D．用双线桥表示该反应的电子转移为 KClO3＋6HCl(浓)===KC得到6e－l＋3C失去6×e－l2↑＋3H2O 11．(2022·河南林州一中高一开学考试)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 12．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋ B．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物 D．在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是__________(填元素符号)，氧化产物是______________(填化学式)。 (2)下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 根据以上三个