第七章 化学反应速率与化学平衡 (课时跟踪检测 3套)-2023高考化学一轮复习【创新方案】高三总复习（新教材版Ⅰ 新高考）

班级： 姓名： 学号： 课时跟踪检测（二十） 化学反应速率 一、选择题 :6.某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)十NO2(g) 1.下列说法正确的是 ( ) 一SO3(g)+NO(g)△H=akJ·mol-1;某科研 ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主 小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量 要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件 一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正 之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 确的是 () ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂 奖30 都可以加快反应速率 ￥25 (50,22.9) A.①②B.②③ C.③④D.①④ 碎20 (10,21.5) 2.一定温度下，反应①C(s)+CO2(g)一2CO(g) 15 10 （20,11.2) △H>0,反应②2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g) （15,6.7) （10,3.0) △H0。下列有关两个反应的说法正确的是() 0 A.降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大 02000动6070/ B.增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大 A.10~15min内反应速率小于15~20min的反应 C.增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大 速率，P为升高温度 D.升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小 : B.10~20min内反应速率小于20~40min的反应 3.某温度下，在容积一定的密闭容 ↑c/nolL1) 速率，P为减小SO3的浓度 器中进行如下反应：2X(g)十0.4 C.10~15min内反应速率大于4050min的反应 Y(g)=Z(g)+W(s)△H> 速率，P为减小压强 0。下列叙述正确的是 D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一 A.向容器中充入氩气，反应速率不变 a t/min 直减小 B.加入少量W,逆反应速率增大 7.(2021·浙江选考)一定温度下：在N2O的四氯化 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O一 D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子 4NO2+O2。 在不同时刻测量放出的O2体积，换算 的百分数，有效碰撞次数增大 成N2O5浓度如下表： 4.某反应过程中，能量变化能无催化剂 量 t/s 0 600 200171022202820 2 如图所示，下列有关叙述 有催化剂 正确的是 () c(N2O5)/ 1.400.960.660.480.350.240.12 A.该反应为放热反应 生成物 (mol·L-1) B.催化剂能够增大反应体 反应物 系中活化分子的百分数， 反应过和 : 下列说法正确的是 升高温度和增大压强也能 A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.0× C.催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反 10-4mol·L-1·s-1 应的热效应 B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准 D.催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反 状况) 应速率 C.反应达到平衡时，正(N2O5)=2v递(NO2) 5.已知反应2NO(g)+2H2(g)一N2(g)十2H2O(g): D.推测上表中的x为3930 △H=-752kJ·mol-1的反应机理如下： :8.(2021·河北等级考) 室温下，某溶液初始 0.5 ①2NO(g)=N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) 时仅溶有M和N且 0. (30,0.300) ③N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快) 浓度相等，同时发生 0.3 02 c(M) 下列有关说法错误的是 ) 以下两个反应：①M (30,0.125) le (Z) 0.1 A.①的逆反应速率大于②的正反应速率 +N—X+Y;②M B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 十N=X+Z。反 0102030405060 /min C.N2O2和N2O是该反应的催化剂 应①的速率可表示为1=k1c2(M),反应②的速率 D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 可表示为v2=k22(M)(k1、k2为速率常数)。反应 331 51 体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列！二、非选择题 说法错误的是 ()11.I厂可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可 A.030min时间段内，Y的平均反应速率为6.67 能的催化过程如下。 ×10-3mol·L-1·min-1 ①S02+4I-+4H+—S￥+2L2+2H2O B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 ②12+2H2O+SO2—SO-+4H++2I C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 为探究①、②