第六章 化学反应与能量 (课时跟踪检测 3套)-2023高考化学一轮复习【创新方案】高三总复习（新教材版Ⅰ 新高考）

班级：姓名：_学号： 课时跟踪检测(十七）化学反应中的热效应(共3页） 二，选择题⋮6.N_2O和CO是环境污染性气体，可在Pt_2O+表面 1.为消除目前燃料燃烧时产太阳能转化为无害气体，其反应原理为N_2O(g)＋CO(g) 生的环境污染，同时缓解能_光分解催化剂CO_2(g)＋N_2(g)ΔH，有关化学反应的物质变 源危机，有关专家提出了利H_20-|电能I_20_2化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确 用太阳能制取氢能的构想，__氢发电机开的是(_） 原理如图所示。下列说法不。燃料电池 正确的是E_x=134kJ·mol A.过程Ⅰ中太阳能转化为化学能N_2O，Pt_2O、CO_2=CO⊥OL.E，=360kJ·mor^1 B.过程Ⅱ中化学能转化为电能 C.2mol H_2与1molO_2的能量之和小于2molNP_UO2^7co H_2О的能量 D.H_2O的分解反应是吸热反应●表示C○表示О一应进程 2.为了测量某酸碱反应生成1mol水时的反应热，在A.ΔH=ΔH_1+ΔH_2 计算时至少需要的数据有（）；B.ΔH=-226kJ·mol-^1 ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度⋮D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt_2O+ 变化_⑦操作所需的时间 A.①②③④B.①③④⑤7.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH_t^能转化为 C.③④⑤⑥D.全部 3.测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反g)和H_2O(l)，总反应为4NH+（aq)+3O_2(g) 应热偏小的是（）}_━-2N_2(g)+4H+(aq)+6H_2O(1)ΔH=akJ· A.用KOH溶液代替NaOH溶液mol-^1，示意图如下： B.用NaOH固体代替NaOH溶液废液废液 C.反应物盐酸过量氧气→好氧菌池→[厌氧菌池]→氮气 D.使用铜质搅拌器搅拌反应I—反应Ⅱ 4.下列关于热化学反应的描述正确的是（已知：反应Ⅰ为NH_t(aq)+20_2(g)=NO_3（aq) A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)—=NaCl(aq)+H_2O(1)+2H+(aq)+H_2O(1)ΔH_1=bkJ·mol-1 _ΔH=-57.3kJ·mol-^1，则含40.0gNaOH的稀下列说法正确的是（） 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量A.两池发生的反应中氮元素的化合价均升高 B.CO燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO_2(g)━B两池中投放的废液体积相等时，NH+能完全转 2CO(g)+O_2(g)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-^1化为N_2 C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的C，常温常压下反应Ⅱ中生成22.4LN_2转移的电 热量是甲烷的燃烧热 D.在101kPa时，2gH_2完全燃烧生成液态水，放出于数为3.75N_A 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H_2(g)D.反应Ⅱ为5NHt（aq)+3NO_3^（aq)—4N_2(g)+ +O_2(g)—2H_2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-^1-9H_2O(1)+2H+(aq)ΔH=(2a-3b)kJ·mol-^1 5.已知反应：C(s)+O_2(g)━CO_2(g)ΔH_18.(2021年8省联考·重庆卷)已知△(g)＋H_2(g)→ CO_2(g)+C(s)—━2CO(g)ΔH_2CH_3CH_2CH_3(g)ΔH=-157kJ·mol-^1。已知环 2CO(g)+O_2(g)━-2CO_2(g)ΔH_3丙烷(g)的燃烧热ΔH=-2092kJ·mol-^1，丙烷(g) 2Cu(s)+O_2(g)—-2CuO(s)ΔH_4 CO(g)+CuO(s)—━CO_2(g)+Cu(s)ΔH_5 的燃烧热ΔH=-2220kJ·mol-^1，1mol液态水蒸 下列说法正确的是 发为气态水的焓变为ΔH=+44kJ·mol-^1。则 A.ΔH_1>0，ΔH_3≤0=B.ΔH_2=ΔH_1-ΔH_32mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol-) 为(_） C.ΔH_2<0，ΔH_4>0D.ΔH_5=ΔH_1+_2ΔH_4⋮A.-658B.-482-C.-329-D.-285 322— 42 9.HBr被O2氧化依次由如下I、 补能量 答题号1 234 5 6 7891011 Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1 mol HBr 栏答案 被氧化为Br2放出12.67kJ热 MIBr(g)+O (g) 一 非选择题 量，其能量与反应过程曲线如图 2H2O(g)12Br2(g) 所示。 反应过程 12.50mL0.50mol·L1盐酸 温度计 (I)HBr(g)+02(g