易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题

易错点10 硫元素及其化合物 易错题【01】二氧化硫的性质 （（1）SO2不能漂白酸碱指示剂：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。 （2）SO2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。 （3）SO2通入BaCl2（或CaCl2）溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl弱，H2SO3不能与BaCl2（或CaCl2）反应，故不能产生白色沉淀。 易错题【02】浓硫酸的特性 （1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au、Pt除外）反应生成SO2。 （2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg、Zn等）反应，开始生成气体是SO2，最后可能反应生成H2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu）反应，开始时产生的气体是SO2，变为稀硫酸后，反应不再进行。 （3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。 易错题【03】硫及其化合物的相互转化 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (1)－2价硫的化合物间的转化 (2)＋4价硫的化合物间的转化 SO2→H2SO3→NaHSO3→Na2SO3―→BaSO3 (3)＋6价硫的化合物间的转化 SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4 (4)氧化还原反应转化链 SOSO(BaSO3BaSO4) 典例分析 例1、探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。 ②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S 取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。 （2）检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S