全书-2022-2023学年高中化学选修4化学反应原理【金版新学案】同步导学教师用书（鲁科版）电子教辅

第1节　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的反应热和焓变 课标定位 1.了解化学反应中能量的常见转化形式。 2.了解反应热、焓变的概念及表示方法，会判断焓变与反应热之间的关系。 3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。 4.掌握热化学方程式的书写。 知识点一　化学反应的反应热 1.概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。 2.反应热的表示符号：用Q表示 3.单位：kJ·mol－1或J·mol－1。 4.反应热的测量 (1)仪器——量热计 (2)原理 Q＝－C(T2－T1)。 其中C表示溶液及量热计的热容， T1、T2分别表示反应前、后体系的温度。 (1)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应；⑦大多数置换反应。 (2)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应。 ［小试身手］ 判断正误(正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”) (1)反应热描述的是化学反应前后放出的热量。(×) (2)化学反应中的能量变化就是热量的变化。(×) (3)化学反应中的能量变化，除以热能形式变化外，还可以电能、光能的形式变化。(√) (4)需要加热的反应一定是吸热反应。(×) (5)当Q>0时，反应为放热反应。(×) 知识点二　化学反应的焓变 1.焓 (1)概念：用来描述物质所具有的能量的物理量。用符号H表示。 (2)意义：相同物质的量的不同物质所具有的能量不同，其焓不同。 2.焓变 (1)表达式及单位 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位是kJ·mol－1。 (2)含义 ΔH>0，反应吸热；ΔH<0，反应放热。 (3)与反应热的关系 等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔH＝QP。 影响焓变的因素有：温度、压强、物质的聚集状态和参加反应物质的物质的量。 ［小试身手］ 判断正误(正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”) (1)焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化。(×) (2)当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0。(×) (3)一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”。(√) (4)相同量的不同物质所具有的能量不同，其焓也不相同。(×) (5)反应热在同一反应中一定等于焓变。(×) 知识点三　热化学方程式 1.概念 把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。 2.意义 既表示化学反应中的物质变化；又表示化学反应中的焓变。 3.实例 298 K时，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放热285.5 kJ，此反应的热化学方程式可表示为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1。 热化学方程式书写的基本步骤 第一步　写出化学反应方程式； 第二步　依据题目信息注明物质状态； 第三步　计算焓变数值； 第四步　确定焓变的符号(即正负号)；最后写出热化学方程式。 ［小试身手］ 热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol 碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ能量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 解析：　ΔH的数值要与热化学方程式中物质的系数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，D项错误。 答案：　C 考查点一　焓变与物质能量、化学键之间的关系 已知：1 mol H2(g)与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中能量变化如图，问： (1)a、b、c分别代表什么意义？ a．________________________________________________________________________； b．_____________________； c.　　　　　　　　　　。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？　　　　　　　　。ΔH大于零还是小于零？　　　　。 (3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2 则ΔH1　　　　ΔH2，Q1　　　　Q2(填“>”“<”或“＝”)。 解析：　(1)H2(g