专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

1．在下图所示的量热计中，将100 mL 0.50 mol·L－1CH3COOH溶液与100 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液混合，温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃。已知该量热计的热容(量热计各部件每升高1 ℃所需的热量)是150.5 J·℃－1，生成溶液的比热为4.184 J·g－1·℃－1，两溶液的密度均约为1 g·mL－1，下列说法错误的是(　　) A．该实验测得的中和热ΔH为－53.3 kJ·mol－1 B．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的ΔH偏大 C．CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应 D．实验过程中，若搅拌器的搅拌速率过快，则所测得的ΔH偏小 C　[100 mL 0. 50 mol·L－1CH3COOH溶液与100 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液混合，充分反应后生成0.05 mol H2O。反应过程中放出的热量为150.5 J·℃－1×(27.7℃－25.0℃)＋4.184 J·g－1·℃－1×200 mL×1 g·mL－1×(27.7℃－25.0℃)＝2 665.71 J≈2.666 kJ，则该实验测得的中和热为ΔH＝－≈－53.3 kJ·mol－1 ，A正确；若量热计的保温瓶绝热效果不好，反应放出的热量有一部分损失，反应放出热量Q减小，则实验测得的ΔH偏大，B正确；CH3COOH溶液与NaOH溶液发生中和反应，放出热量，则该反应为放热反应，C错误；实验过程中，搅拌器的搅拌速率过快，反应产生的热量增加，所测得的ΔH偏小，D正确。] 2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是(　　) A．C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1 B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1 A　[根据标准燃烧热的定义，2 mol CO完全燃烧生成2 mol CO2放出566.0 kJ热量，则CO的标准燃烧热为283 kJ·mol－1，B错误；H2完全燃烧生成的稳定产物为H2O(l)，C错误；C完全燃烧生成的产物为CO2，D错误。] 3．已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1　 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 A　[分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由②×－①可得：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，则有ΔH＝×ΔH2－ΔH1＝×(－393.5 kJ·mol－1)－(＋234.1 kJ·mol－1)＝－824.35 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。] 4．已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－870.3 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　) A．－488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1 C．＋488.3 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1 A　[将题给热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由②×2＋③×2－①可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，则有ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。] 5．(1)已知： ①As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2 ③2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3 则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝ 。 (2)已知下列反应： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋ SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2