专题5 第二单元 第1课时 离子键（教师用书）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（苏教2020 单选版）

第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 学业要求 核心素养对接 1.知道化学键的概念。 2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。 3.能用电子式表示简单的离子化合物。 1.通过离子键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。 授课提示：对应学生用书第129页 知识点一　离子键及离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)离子键的形成(以NaCl的形成过程为例) 原子结构示意图 达到稳定结构的途径 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程 理论分析 失去1个电子 ①Na是活泼的金属元素，在反应中易失去电子， Cl是活泼的非金属元素，在反应中易得到电子 ②当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有8电子稳定结构的Na＋，氯原子得到钠原子失去的1个电子，形成具有8电子稳定结构的Cl－ ③具有稳定结构的Na＋、Cl－通过静电作用形成稳定的化合物——NaCl 得到1个电子 (2)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 (3)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。 (4)离子键的实质是静电作用。 微自测 1．常见的哪些元素之间易形成离子键？形成的过程是什么？ 提示：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般为位于周期表中ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。形成过程为 离子键 3．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)常见类型 ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 微自测 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫作化学键。(　　) (2)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用。(　　) (3)活泼金属元素与活泼非金属元素化合时易形成离子键。(　　) (4)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。(　　) (5)含有离子键的化合物都是离子化合物。(　　) (6)酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× 知识点二　电子式 1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(小叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子称为电子式。 2．电子式的书写 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子 阳离子 单核阳离子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多核阳离子 元素符号紧邻排布，周围标明电子分布 用“[　]”括上，右上方标明正电荷数 阴离子 单核阴离子 元素符号周围合理分布最外层电子及所得电子 用“[　]”括上，右上方标明负电荷数 多核阴离子 元素符号紧邻排布，合理分布最外层电子及所得电子 用“[　]”括上，右上方标明负电荷数 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 离子化合物的形成 电子转移方向及位置用弯箭头指出，变化过程用“―→”连接 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 Na2O的形成： 微自测 3．简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？ 提示：简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子一般要在元素符号周围点足8个电子(氢原子除外)，再用“[　]”括起来，然后注明所带电荷数。 4．写出下列各组离子化合物的电子式： (1)氯化钠________________________； (2)氯化镁________________________。 答案：(1) (2) 授课提示：对应学生用书第131页 探究　离子键、离子化合物 角度1　从宏观和微观相结合的视角认识离子键及离子化合物 ●►探究素材 1．离子键 (1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷，即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。 (2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。 (3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。 2．离子化合物