第二章 第5课时 氧化还原反应的规律及应用-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（老教材，人教版）

第5课时　氧化还原反应的规律及应用 化学 课标要求 1.认识元素在物质中可以具有不同的价态,可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 2.能由氧化还原反应原理,预测物质的化学性质与变化,并能设计实验进行部分验证,分析、解释有关实验现象。 化学 考点一 先后规律及应用 必备知识整合 化学 微点拨 常见物质氧化性、还原性强弱顺序 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)I2和Fe反应生成FeI3。(　　) × × 解析:(1)因为氧化性Fe3+>I2,所以I2和Fe反应生成FeI2。 化学 2.做一做 向含S2-、Fe2+、Br-、I-的溶液中通入Cl2,按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　 　　、　　　　　　 　　　　、 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  化学 关键能力提升 D 化学 解析:由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl,需要盐酸为浓盐酸,KMnO4氧化HCl,需要盐酸为稀盐酸即可,因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾,所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2,选项A正确;反应③中,Mn元素化合价降低,被还原, KMnO4为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,由化学方程式可知,当有2 mol KMnO4参加反应时,有10 mol HCl被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,选项B正确;由选项A推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7可知,该选项符合强制弱规律,选项C正确;稀盐酸可以氧化Cr,说明Cr的还原性比较强,浓硝酸具有强氧化性,遇到Cr单质常温下无明显变化,不是因为氧化性不够,而是因为发生钝化,选项D错误。 化学 2.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　 　) B 化学 化学 方法规律 化学 考点二 价态转化规律及应用 必备知识整合 1.价态转化规律 (1)元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,Cl2、Fe2+既有氧化性又有还原性。 化学 2.应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)向浓H2SO4中通入H2S气体,1 mol H2SO4转移电子数可能是6NA,也可能是2NA。(　　) 解析:(1)若转移电子数为6NA,此时H2S转化为SO2,浓H2SO4转化为S,不会出现这种情况。 (2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA。(　　) 解析:(2)根据得失电子守恒可知,应转移5NA个电子。 (3)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体。(　　) 解析:(3)SO2中硫元素化合价为+4价,浓H2SO4中硫元素化合价为+6价,两者不发生反应,可用浓硫酸干燥SO2。 × × × 化学 2.想一想 ①NaCl、NaClO ②NaCl、NaClO3 ③NaClO3、NaClO4 提示:②。已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1,符合邻位转化规律,相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高也有降低,②中与题意相符。 化学 关键能力提升 C 化学 2.L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平): 请回答: (1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是　　　　　　　　,若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是　　　　(用字母表示)。  化学 答案:(1)Q>M>L>X>R　Q 化学 2.L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平): 请回答: (2)某同学写出下列不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是　　　(填字母)。  化学 解析:(2)NO中N元素为+2价,HNO3中N元素为+5价,N2O3中N元素为+3价,+3价介于+2价和+5价之间,可以发生归中反应,A选项可以实现;NH3中N元素为-3价, NO中N元素为+2价,而HNO2中N元素为+3价,+3>+2>-3,B选项不可能实现;