精品解析：江苏省无锡市太湖高级中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题

江苏省无锡市太湖高级中学2021-2022学年高二下学期3月月考 化学试题 一、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的， B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 D. 用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) 2. 下列有关说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 C. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 D. 的电离常数表达式： 3. 甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 B. 甲酸可以与碳酸钠溶液反应 C. 10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应 D. 0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3 4. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 5. 已知 ，假设起始反应物和物质量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表所示，则下列说法正确的是 400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.358 0.260 0.129 A. 上述任何条件下，反应达到平衡时和的转化率之比均为1 B. 体系中的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡 C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ D. 600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时的物质的量分数大于0.129 6. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa。氨的实际生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 B. 增大相对廉价的N2在原料气中的比例以提高氢气的平衡转化率 C. 将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 7. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g) ΔH＝＋98kJ·mol－1 B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应ΔH的值增大 D. SO2(g)＋O2(g)＝SO3(s) ΔH＞－98kJ·mol－1 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 9. 已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ） A. 反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率 B. 若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 D. 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol 10. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物