2.2 金属的活动顺序（二）-【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（华师大版）

知识点一 金属的活动性顺序 1、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、金属活动性顺序的应用 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 3、验证金属活动性 （1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。 （2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。 知识点二 金属与酸反应的相关计算规律 1、等量金属足量酸 向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸 活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn 2、等量酸足量金属 向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe 活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Mg=Al=Zn=Fe 知识点三 滤液和滤渣成分的判断 1、金属与盐溶液反应的质量变化 判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质（一般气体和沉淀会从溶液中析出）的质量大小 （1）加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。 （2）加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。 （3）加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。 2、铁滤液滤渣问题 （1）先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。 （2）滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。 例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉 先发生的反应： ; 后发生的反应： ; 滤液中一定含有的溶质： ; 滤渣中一定含有的金属：