精品解析：云南省玉溪第三中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

云南省玉溪市三中2021~2022学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分) 1. 元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A. 化合价 B. 原子半径 C. 元素的失电子性和得电子性 D. 相对原子质量 2. 下列关于碱金属的说法正确的是 A. 碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素 B. 碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物 C. 碱金属都能与水反应，且都浮水面 D. 碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去 3. 下列叙述正确的是（ ） A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3 D. 已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 4. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 A. B. C. D. 5. 2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是 A. 自来水 B. 含2.45gH2SO4的硫酸溶液 C. 含2.925gNaCl的溶液 D. 含4.25gNaNO3的溶液 6. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D. 人体内的血红蛋白中含有铁元素 7. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A. 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 8. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　) A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O 9. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失 C. 反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新物质 10. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2 11. 元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A. C的原子序数比B的原子序数大1 B. 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期 C. B的原子与D的原子最外层电子数相等 D. 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族 12. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是。 A. 次氯酸的电子式： B. Na+的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程： D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 13. 已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是 A. a一定大于b B. a一定小于b C. 若元素A、B在同一周期，则a一定大于b D. 若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O C. 钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ 15. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2==2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是(　　) A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C 氯气发生氧化反应 D. 氧化性：Cl2＞Br2 16. 已知下述三个实验均能发生化学反应 ①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是（　 ） A. 实验①中铁钉做氧化剂 B. 实验②中Fe2+具有还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 17. 检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　) A. 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B. 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D. 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 18. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶