一轮复习：《第7讲 离子共存　离子检验与推断》巩固练习-2022-2023学年高三化学

高考化学一轮复习： 《第7讲 离子共存　离子检验与推断》 【考纲解读】 考纲解读 考向预测 1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子 以及进行综合推断。 1. 高考考查离子检验与推断，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应等。 2．结合无机化工流程及实验考查离子检验与推断是今后高考命题的趋势。离子检验与推断问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。 【思维导图】 核心素养 思维导图 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。 2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。 【名师备考建议】 离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，在进行2023年高考时，应该在以下几个方面引起注意： 1．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。 2．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。 3．熟练掌握陌生情景中，特别是化工流程题目中的离子判断。 预计2023年高考选择题中仍然会在特定条件下离子能否大量共存，以及化工流程题目中的离子判断等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子的判断书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。 【真题再现·辨明考向】 1. (2022年湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A. 在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- B. 在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－ C. 在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br－、H+ D. 在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32- 答案：C 解析：A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误； B．Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 2.(2021年高考湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3∙H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3+ ＋4NH3∙H2O＝AlO2- ＋4NH4+ ＋2H2O B H+、K+、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因发生反应： 2H+ ＋S2O32- ＝S↓＋SO2↑＋H2O C Na+、Fe3+、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、MnO4- 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 答案：B 解析：A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A错误； B．S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下MnO4-能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。 3. (2021年浙江选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 A. A B. B C.