专题2 第19练 硫及其化合物的性质及应用-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

H.O+NaCI-NaHCO,+NH,CI,2NaHCO,A 疏酸钠固体和75%的硫酸，故B错误：装置C中产生的 Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，不涉及 白色沉淀为BaSO,,故C错误。 5.D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水 氧化还原反应，B符合题意；海水提澳的过程中溴由化合 性，将蔗糖中氢和氧按水的组成比脱去，不是吸水性，故 态变为游离态，元素的化合价一定发生变化，则一定涉 A错误：中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴 及氧化还原反应，C不符合题意；氯碱工业中电解饱和食 水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜 盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H元素的化合价降低、Cl 元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和澳水都有水，不 确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应产生的，故C错误； 9.C解析：依据流程，向卤水中加入AgNO3生成的甲应 Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为有二氧化疏，不褪为无色说 为AgI,AgI和Fe反应的离子方程式为2AgI+Fe一 明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说 2Ag+Fe2+十2I,在此反应中AgI为沉淀，不能拆分，生 明产生了二氧化碳气体，故D正确。 成的乙应为Fel2,A、B项错误：第③步反应生成的Ag中 6.D解析：由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具 可能混有未反应的Fe,加稀硫酸是除去未反应的Fe,C 有还原性的SO2通入Fe(NO),溶液中发生的氧化反应 项正确；从碘水中提取单质L,可采取有机溶剂萃取法、 SO2·SO,白色沉淀为硫酸钡；溶液由棕黄色变为浅绿 升华法提纯，而不能用过滤法，D项错误。 10.D解析：灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不 色，说明Fe3+被还原为Fe+,但立即又变为棕黄色，说 符合题意：海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分 明Fe+又被氧化为Fe3+,则可知溶液中的硝酸根离子 离，图中过滤装置合理，B不符合题意：碘单质更易溶于 在酸溶液中具有强氧化性，把Fe2氧化为Fe+,最终表 苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的 现氧化性被还原的是NO,D正确。 7.D解析：氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无 密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意： 蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在蒸馏烧瓶 元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓 支管口处，D符合题意。 硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；硫 与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B 第19练硫及其化合物的性质及应用 错误；SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原 1.C解析：①1公顷柳杉每月可以吸收160kgS02,其物 反应，体现的是SO,的还原性而不是漂白性，故C错误； 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫 质的量为2500mol;②S02为酸性氧化物，可以用氢氧 对人体健康无害，故D正确。 化钙悬浊液吸收；③SO,中S元素显十4价，既可以升高 8.C解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错 又可以降低，所以SO2既有还原性又有氧化性；④大气 误：二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法 中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中S元素的化 收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中 合价低于+4价：⑤CO,不与酸性高锰酸钾溶液反应。 含有过量的浓疏酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒 故②④说法正确。 入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定 2.D解析：铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰 管（带橡胶管）盛装氢氧化钠溶液，D错误。 黑色的硫化亚铜，Cu,O是砖红色固体，故A错误；不能 9.A解析：单质b是谈黄色固体，则b是S元素，故该 直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量 “价一类二维图”是S元素的，f、h均为正盐，且焰色都是 的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液于烧杯中加水 黄色，则f为Na2S),h为Na2SO3,故a为H2S、b为S、c 溶解观察颜色，故B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下 为SO2、d为SO3,e为H2SO,g为H2SO3,f为Na2SO4, 生成了二氧化硫，二氧化疏和水反应会生成亚硫酸，能 h为NaSO。由分析可知，d为SO3,SO2具有漂白性， 使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；实验中产生 才会使品红溶液褪色，非SO),A错误；a为H,S、c为 的二氧化硫气体，通入澳水中，二氧化疏与澳单质和水 SO2,两者反应方程式为2H2S十SO2一3S￥+2H2O, 发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，澳 有S生成即为b,B正确；e为H2SO,,浓