专题2 第15练 无机化工流程选择题-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

第15练无机化工流程选择题 8Na,C0,+70,商温8Na,Cr0,+2Fe,0,+8C0,1mol 1.B解析：为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进 Fe(Cr0,参与反应，则有子m0l氧气被还原，转移电 行粉碎，增大接触面积，A正确；滤液中含有过量NaOH 子数为7N、,故B错误；硫黄在与铬酸钠的反应中转化 和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后HCO分别与 为疏代硫酸钠，同时生成Cr(OH)?沉淀，反应的离子方 OH、AIO2反应，反应的离子方程式分别为OH厂十 程式为4CrO+6S+7HO4Cr(OH)3￥+3S,O十 HCOCO+H2 O,AlO2+HCO+H2 O- 2OH,故C错误；m[Fe(CrO2)2]=224kgX80%= CO十A1(OH)3￥，与泡沫灭火器的原理不同，故B错 179.2kg,m[Fe(C0,)2]=179,2X1000g=800mol,根 误；铝土矿加NaOH溶解时，AlO,溶解而Fe2O,不反 224g·mol 应，则过滤所得滤渣1主要成分为氧化铁，故C正确：由 据元素原子守恒，则有m(Cr203)=800mol×75%× 分析可知，“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH十A1Cl一 152g·mol1=91200g=91.2kg,故D正确。 NaAlH,十3NaCl,故D正确。 6.C解析：①表示废铝渣（含金属铝、锂盐等）加入浓硫 2.D解析：含镍废料先加酸溶解，得到对应金属阳离子， 酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸做氧化剂，化合 加入H2O2可将Fe+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程 价降低，得到的还原产物有SO。,故A不符合题意；滤液 式为2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2HO,故A正 中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生水解相互 确；Fe3+易水解，加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其 促进的反应生成AI(OH)。沉淀和CO,离子方程式为 目的就是为了促进Fe+水解沉淀完全，从而除去Fe3+, 2A13++3CO+3H20一2A1(OH)1￥+3CO2↑，故 故B正确：CaF2、MgF2均为难溶物，加入NHF溶液使 B不符合题意；由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反 Ca+、Mg2+转化为CaF2、MgF2,从而除去Ca+、Mg2+, 应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，即由溶 故C正确；草酸镍(NiC,O,)受热分解的产物为Ni,O、 解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度： CO2、CO、H2O,故D错误。 Li2CO3>CaCO3,故C符合题意；④表示氢氧化锂和二 3.C解析：由题给流程可知，在反应器【中发生的反应为 氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2,否则会生 氯酸钠和浓硫酸反应生成硫酸氢钠、高氯酸和水，所得 成碳酸氢锂，造成Li,CO3产率降低，故D不符合题意。 溶液冷却过滤得到硫酸氢钠晶体和高氯酸溶液，高氯酸 7.C解析：反应1为二氧化疏通入碳酸钠溶液生成亚硫 溶液经蒸馏得到高氯酸纯品；在反应器Ⅱ中制得的二氧 酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H,SO>H,CO,,A正 化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸钠、亚 确；反应1结束后，溶液为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡 氯酸钠和水，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 反应，若加入用盐酸酸化的BCl2溶液，出现白色沉淀， 涤和干燥得到亚氯酸钠粗品。由分析可知，反应器I中 则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO,被氧化，B正确；反应 发生的反应为氟酸钠和浓硫酸反应生成硫酸氢钠、高氯 2为2 NaHSO,十Zn一Na2S2O,十Zn(OH)2,亚硫酸氢 酸和水，故A正确；由分析可知，在反应器Ⅱ中制得的二 钠中疏元素化合价从十4价降低到十3价，还原剂是锌， 氧化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸钠、 锌元素化合价从0升高到十2价，消耗的氧化剂和还原 亚氯酸钠和水，反应中二氧化硫为还原剂，二氧化氯为 剂的物质的量之比为2：1，C错误；连二亚硫酸钠 氧化剂，二氧化氟被二氧化硫还原为亚氯酸根离子，故B (Na2S,O,)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧 正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，属 化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。 于强电解质，故C错误：由高氯酸的沸点90℃可知，高 8.C解析：向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下 氯酸溶液经蒸馏得到高氯酸纯品，故D正确。 反应4Na,C0,+2Cr,0,+30,撩4Na,Cr0,+4C0,+, 4.D解析：辉铜矿含有CuS,通入氧气煅烧时会生成 煅烧时有氧化还原反应，A错误；水浸后，溶液中含有 SO2,A正确；Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH)]2+, Naz CrO,、Na2SiO3、NaAI