专题2 第13练 铁、铜及其化合物-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

3.A解析：四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均 2.B解析：通常用电解氧化铝的方法制取铝，其中加入冰 生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等 晶石的作用是降低氧化铝的熔点，故A正确：Na的化学 于铝原子的物质的量，即四个选项中A!元素的百分含 性质十分活泼，常温下与硫酸铜溶液反应时，钠先与水 量越高，消耗的NaOH就越多，A正确。 反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生 4.C解析：在0~a范围内，先发生中和反应，后发生 成氢氧化铜沉淀和疏酸钠，若需要用Na置换出Cu,则 CO?与H生成HCO的反应，A错误；ab段发生反应 反应条件为高温熔融，故B错误；工业上炼铁可以用CO 的离子方程式为HCO,十H一H2O+CO2个，B错 在高温下还原FeO,得到Fe,故C正确；HgO在加热情 误；因a~0.4范围内发生的反应是H+HCO 况下不稳定，会分解生成Hg和O2,因此可以用该方法 CO2+H2 O,n(CO2)=0.01 mol,n(H)=n(CO2)= 来得到Hg,故D正确。 0.01mol,所以a=0.3,C正确；由碳元素原子守恒可知 3.B解析：混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A, 溶液中n(CO)=n(CO2)=0.01mol,在0~a范围内， 能溶于水的物质只有Ca(OH)2和NaCO,且如果二者 生成0.01 mol HCO消耗0.1L稀盐酸，故NaOH消 都有，会生成碳酸钙沉淀：滤液A中通入少量二氧化碳 得到悬浊液，说明滤液A中含有Ca(OH)2,但由于 耗稀盐酸的体积为0.2L,n(OH)=0.2L×0.1mol· Ca(OH)。可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3;滤 L1=0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与NaCO 渣A中加足量盐酸生成气体B和溶液B,气体B可能是 的物质的量之比为2：1，D错误。 盐酸和碳酸钙反应生成的CO,,也可能是铁与盐酸反应 5.B解析：高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存 生成的H2,也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN 在，MgO可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进 溶液，未出现红色，说明溶液B中不含Fe+,有两种可 铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程 能：一是原固体中不含FeO3,则由于加盐酸没有固体剩 式为MgO+2NH,Cl=MgCL2+2NH3↑+H2O,故A 余，也一定不含Cu:二是原固体中含FeO3,加盐酸溶解 正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行 会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故 后生成Fe3+,Fe+与Cu单质反应生成Cu+和Fe2+:再 B错误；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时 结合选项分析作答。结合分析可知原固体中一定含 氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过 Ca(OH)2,但由于无法确定气体B的成分，所以无法确 程中，故C正确；Fe(OH)3、Al(OH)?的K远小于 定是否含Na2CO3,故A错误；根据分析可知若X中有 Mg(OH)2的Kp,所以当pH达到一定值时Fe3+、AI3+ Cu,由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3产生 产生沉淀，而Mg+不沉淀，从而将其分离，故D正确。 Fe+,和Cu反应使其溶解，故B正确；根据分析可知气 体B不一定是纯净物，故C错误；结合分析，当固体中有 6.C解析：AlO只能溶于强酸或强碱中，氨水为弱碱不 Cu、FeOs、Fe、Ca(OH)2和Na2 CO,时，溶液B中的金属 能溶解Al2O3,A错误；Al(OH)3不溶于HCO3,但可溶 于强酸(H,SO,盐酸等)，B错误；反应Ⅱ中CO2是过量 阳离子有Ca2+、Fe2+、Cu2+;当固体中只有Ca(OH)2和 Na,CO,时，溶液B中的金属阳离子只有Ca+;当固体 的，故生成Al(OH)3和HCO5,C正确；Al比Fe活泼， 故Al能与铁的氧化物发生铝热反应，Fe不与Al,O3反 中有Fe、Ca(OH)z和Naz CO3时，溶液B中的金属阳离 子有Ca+、Fe2+,当固体中有Fe、Ca(OH),时，溶液B中 应，D错误。 的金属阳离子有Fe+,故D错误。 7.D解析：①发生的反应可分为两步完成：Na2O2+2HO —2NaOH+H2O2,2H2O2—2H2O+O2↑；②发生 4.B解析：将Cu2O拆分为Cu、CuO,原混合物可看作Cu、 CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固 的反应可表示为2MnO,+6H++5H2O2一2Mn2++ 体质量减少6.4g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素 5O2个十8H2O;③的反应可表示为BCl2十H2O2 6.4g BaO2￥十2HCl:④的反应可分为两步：BaO2十H2SO 的质量，