专题2 第12练 钠、镁、铝及其化合物-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

解析：(I)①干法制备KFeO,,根据反应信息可得出反应 使用Ca(OH),试剂。(4)浓HNO,易挥发且受热易分 的化学方程式：Fe,0+3KN0,+4KOH△2K,Fe0,十 解，故“液相转化”时需要控制温度。 3KNO2+2H,O,在该反应中氧化剂KNO2与还原剂 7.(1)2MnO,+16Ht+10CI-2Mn2++8H,O+ Fe,O的物质的量之比为3：1；②湿法制备中，若Fe(NO3)3 5CL2↑ (2)浓硫酸吸附生成的FeCL,防止堵塞右侧导管 加入过量，在碱性介质中KFeO4与Fe+发生氧化还原 吸收多余的氯气 反应生成K,FeO,,此反应的离子方程式：2FeO十 (3)不会，CL2的氧化性比HC1强，Fe优先和Cl2反应（或 Fe3++8OH—3FeO+4H2O。(2)①在碱性条件 CL2能将生成的FeCL2氧化成FeCL) 下，NaClO氧化硝酸铁，制得Naz FeO4,该反应的离子方 (4)①2Fe3++21厂—2Fe2++12②88.32% 程式为2Fe3++3C10+10OH—2FeO+5H,0+ 解析：(2)氯气中混有的杂质有HCl、H2O(g),只有一个 3CI厂；②K2FO,在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非 洗气装置，因为FCL,固体易潮解，而HC1的存在对实 水溶液抑制K,FO,的水解，进行洗涤。HO不能抑制 验几乎没有影响，因此装置B中盛放浓硫酸。氯化铁易 水解，容易损失，A错误：NHCL、异丙醇促进水解，B错 升华，若不用玻璃丝，升华后的氯化铁易在右侧导管内 误；Fe(NO3)a,异丙醇促进水解，C错误；CH,COONa、异 凝华，造成堵塞。(3)即使HCl和Fe反应生成氯化亚 丙醇能抑制水解，减少洗涤损失，D正确。 铁，FCL2也会被氯气氧化成氯化铁，故HCI的存在不影 5.(1)4K1+2CuSO,—L2+Cu2L￥+2K,SO, 响产品的纯度。(4)测定时反应的离子方程式依次为 (2)H,SO>KD>Cuz I2 2Fe3++2I—2Fe++l2,l2+2S,O一2I+ (3)+11 解析：(1)反应中KI中】元素的化合价由一1价升高到 S0,10.0ml落液中，n(FeC)=号n(L) 0价，生成单质l2,失去2e,CuSO,中Cu元素的化合价 n(Na2S,03)=12.50×103L×0.1000mol·L1= 由+2价降低到十1价，得到1e,根据得失电子数目相 1.25×10-3mol,则m(FeCL3)=(162.5g·mol1×1.25× 等可知二者最小公倍数为2，则硫酸铜前的化学计量数 为2，碘化亚铜前的化学计量数为1，则结合原子守恒可知 10nmlX1882)÷2.30gX100%=8.32%. 配平后的化学方程式为4KI+2CuSO,一L+Cu2L2V+ 8.2Co(0H)3+S0+4H—2Co2++S0+5H,0[或 2K2SO1。(2)由(1)分析可知，KI为还原剂，Cu2I2为还 Co(OH)3+3H+—Co3++3H20、2Co3++SO+ 原产物，所以还原性：KI>CuL2,往上述反应后溶液中加 H,0-2Co2++S0+2H+] 入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴 解析：Co(OH)?首先被H2SO溶解生成Co3+,Co3+具 加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H,SO,十I2十 有氧化性，可将SO氧化为SO,同时自身被还原 H2O—H2SO,十2HI,该反应中H2SO,是还原剂， 为C02+。 是还原产物，还原性：H2SO3>I厂；故还原性强弱的顺序 9.(1)V2O+2H-2VO+H20SiO, 为H2SO3>KI>Cu,L2。(3)根据在化合物中各元素的 (2)2NH,VO,橙烧V,0,十2NH+H,0+ 正负化合价代数和为零，设Cu,HgL,中铜元素的化合价 解析：(1)V2O及VO中的V元素化合价均为+5价， 为x,则x×2十(+2)+(-1)×4=0，则x=+1;在反应 “酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷 2Cu2l2十Hg-Cuz HgI(玫瑰红)+2Cu中，Cu元素化 守恒写出离子方程式为V2O十2H—2VO,+H,O: 合价部分由十1价降低到0价，被还原，Cu12为氧化剂， “酸浸”时，V2O转化成VO2,V2O转化成VO+, Hg元素化合价由0价升高到十2价，Hg为还原剂，当有 K,SO,可溶于水，FeO3及Al,O3分别转化成Fe3+和 1 mol Cu2l2参与反应时，只有1 mol Cu元素的化合价发 A+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 生变化，转移1mol电子。 (2)“煅烧”时肯定得到V,O,铵盐分解一般会有NH 6.(1)Fe、Cr加快反应速率 生成，再根据原子守恒配平反应