专题1 第11练 信息型氧化还原反应方程式的书写-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

4.B解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒Ag，产生的Ag与Fe+定量反应生成Fe+，根据电子守恒 和电荷守恒，配平化学方程式得2HNF_z+2Fe+定律，消耗HCHO和消耗Fe^3+的物质的量之比为1∶4、 N_2F↑+2Fe++2H+，其中铁的化合价从＋3价降低故D错误。 到＋2价，发生还原反应，作氧化剂，氮元素化合价从＋1第11练信息型氧化还原反应方程式的书写 价升高到＋2价，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1:1，以此来解答题目。被氧化1.(1)还原新制的氢氧化铜(银氨溶液） 的元素是N，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比（2)2_4118氧化性和酸性4.48L 为1∶1，B正确；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物（3)< 的氧化性，N_2F，的氧化性弱于Fe+的氧化性，C错误；（4)取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中 若生成2.24L(标准状况下)N_2F，物质的量为0.1mol，有金属铝，若无气泡产生，则合金中没有金属铝 转移电子的物质的量是0.1mol×2×(3-2)=0.2mol，解析：(1)乙醛被还原生成乙醇，则LiAlH4作该反应的 D错误。还原剂，乙醛与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀， 5.Cⅱ解析：反应①的O_2中所含氧元素价态降低，反应②以此来检验乙醛，或者利用乙醛与银氨溶液发生银镜反 的Sb_1O_s中Sb元素价态降低，它们都是氧化剂，A正确；应，以此来检验乙醛；(2)LiAIH4中H元素化合价从―1 反应①中每生成3mol FeS时，Fe元素共失去电子数为价转化为0价的H_2，即LiAlH_，作还原剂，硫酸中H元 3mol×2=6mol，所以共转移6mol电子，B正确；反应素化合价从＋1价转化成0价，即硫酸作氧化剂，同时生 ②中，还原剂是C，还原产物是Sb，所以C的还原性比Sb成了硫酸盐，体现了硫酸的酸性，根据氧化还原反应中 强，C不正确；每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还得失电子数相等，可配平反应的化学方程式：2LiAH4＋ 原剂的物质的量分别为6mol(Fe)，6mol(C)，物质的量4H2SO_3——Li_2SO_4+Alx(SO4)_3+8H_x个，根据反应的 之比为1∶1，D正确。化学方程式可知，2LiAlH_4～8H_2～8e-，若上述反应中 6.D解析：在反应中，KClO_3的Cl元素化合价由＋5价降转移电子数目为0.2N_A，即生成氢气0.2mol，标准状况 低到＋4价，得电子，作氧化剂，A正确；ClO_2是KClO，下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)pH大，即 得电子(被还原)后的产物，所以是还原产物，B正确；在OH-)大，c(H+)小，已知a溶液的pH大于b溶液，则 反应中，H_2C_2O_4的C元素化合价由＋3价升高到＋4a溶液中的c(H+)小于b中溶液的c(H+)；(4)由于金属 价，在反应中失电子被氧化，C正确；KClO_2中的Cl元素既能和酸反应又能和碱反应，而铁不能和碱反应，所 化合价由＋5价降低到＋4价，1mol KClO_3参加反应有以可以用氢氧化钠溶液检验金属铝，合金与氢氧化钠反 1mol电子转移，D错误。 应，有气泡生成即说明合金中含有金属铝，若无气泡产 7.C解析：在10NaN3+2KNO_3—K_20+5Na_2O+生，则合金中没有金属铝。 2.(1)2CuFeS2+17H_2O_2+2H+—2Cu++2Fe++ 16N_2↑中，N元素化合价由一÷价，＋5价变为0价，所4SO-+18H_xO 以NaN。是还原剂，KNO_2是氧化剂，N。既是氧化产物（2）H_2O_2受热分解；产物Cu^2+、Fe+催化H_zO_2分解等 又是还原产物，根据反应的化学方程式可知，每当生成解析：(1)黄铜矿主要成分为CuFeS2，被双氧水氧化成 16mol N_2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子SO_4-，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应：2CuFeS2＋ 的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为17H_2O_2+2H+——2Cu^2++2Fe++4SO_3^2+18H_2O。 30mol，有2molKNO_3被还原。若氧化产物比还原产（2)H_2O_2不稳定受热易分解且产物Cu^2+、Fe+催化 物多1.75mol，则生成2molN_2，转移电子的物质的量HxO_2分解，所以双氧水的消耗量要远远高于理论值。 为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。3.(1)NO，NO_2 由上述分析知，生成2molN_2·在标准状况下的体积为（2)2NH_3+NO_2+NO—2N_2+3H_2O0。5mol 44.8L，A错误；由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的解析