专题1 第9练 氧化还原反应的概念及规律应用-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成反应的化学方 与氧化剂KCIO3的物质的量之比为5：1，C错误：③中 程式。 1mol还原剂Cl,反应失去10mol电子，则2 mol Cl2反 ①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元 应时氧化剂得到电子的物质的量为20mol,D错误。 素的价态未变化，可知左边应加上CI右边生成Fe2+: 2.C解析：湿法制备中每生成1 mol Na2FeO,有1mol FeTiO3+Cl厂→TiOCI+Fe+. F(OH)3参加反应，化合价由+3价升高到十6价，转移 ②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为一1，右边 电子数为3mol,千法制备中每生成1 mol Na2FeO,,有 电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H,右边 1 mol FeSO4参加反应，化合价由+2价升高到十6价， 生成H,O:FeTiO3+H++CI→Fe2++TiOCI2+ 转移电子数为4mol,同时还有0.5mol氧气生成，转移 HO。 电子数为1mol,共转移电子数为5mol,所以湿法和千 依据右边有4个氯原子，可知左边C前的化学计量数 法制备中生成1 mol Naz FeO,转移电子数目不相同，故 为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知 A正确；在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高 H的化学计量数为4，H,O的化学计量数为2。 铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B 8.(1)H2 C2 O,+F-HF+HC2 O 正确；反应中Na2O2中O元素的化合价既降低又升高， (2)Naz B,O;+H2 SO,+5H2 O-Na2 SO,+4H,BO 则千法制备的主要反应中Na,O,既是氧化剂又是还原 解析：(1)判断三种酸（只看第一步电离）H2C2O,、HF、 剂，故C错误；K2FO4具有强氧化性，利用其强氧化性 HC2O,电离出H的能力，即酸性的强弱，运用强酸制 能杀菌消毒，生成的F(OH)3胶体具有吸附性，能吸附 弱酸即可写出反应的化学方程式。(2)联想N,SiO,与 悬浮物，故D正确。 酸的反应，HBO3是弱酸。 3.C解析：浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属 9.2CrO+2H+=Cr2O+H2O 于物理变化，A正确；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中， 解析：由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O) 根据反应的化学方程式得出2PbS2PbO~C2Pb, 逐渐增大，说明CrO逐渐转化为Cr2O,则CrO的 1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即 平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为2CO十 需要6g碳，B正确；方铅矿培烧反应2PbS十30，始费 2H+Cr2O号+H2O。 2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂， 10.Mn++HCO+NH3·H2O一MnCO3￥+NH+ 氧元素化合价降低，还原产物有PO和SO2,C错误；焙 H,O 烧过程，根据Pb原子守恒，1 mol PbS转化为1 mol PbO, 解析：软锰矿粉（主要成分为MnO2,含少量Fe3O,、 Pb化合价没有变化，S转移电子数为6mol,D正确。 AlO)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2十 4.B解析：由图示可知，过程①至过程④中BH反应生 BaS+HO一Ba(OH),+MnO+S,过滤得到 成B(OH),,硼元素的化合价一直为十3价，化合价不 Ba(OH)z溶液，经蒸发、结晶、过滤、干燥得到氢氧化 变，A正确；过程④中2 mol H2O与2molX反应生成 钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有 2molB(OH):和1molH2,根据元素原子守恒知X为 Mn+、Fe+、Fe3+、AIB+,得到的滤渣为不溶于稀硫酸 HBO3,HBO3中H元素化合价为十1价，但在BH3中 的硫黄；之后向滤液中加入合适的氧化剂将F2+转化 H元素化合价为一1价，B错误；由图示可知，过程③中 为Fe3+,然后加入氨水调节pH,使Fe3+、A1+转化为 产生1molH2时转移的电子数为N,过程④产生1mol 沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH), H2时转移的电子数为2NA,两者不相等，C正确； 此时滤液中的金属阳离子只有M+,向滤液中加入碳 NaBH,中H为-1价，0.25 mol NaBH,生成H失去 酸氢铵、氨水，Mn+和碳酸氢根离子电离出的碳酸根离 的电子的物质的量为2×0.25mol×4=2mol,标准状况 子结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳 下22.4LH为1mol,1molH2生成H失去的电子的 酸锰。故碳化过程M+和碳酸氢根离子电离出的碳 物质的量为2×1mol=2mol,故两者还原能力相当，D 酸根离