专题1 第8练 信息型非氧化还原反应离子方程式书写-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

2H,O一2Fe2+十SO+4H,故A正确；消毒液 (3)2A13++3SO+3Ba2++6OH-2A1(OH)3￥+ NaCIO加白醋可增强消毒作用，发生反应为：CH,COOH+ 3 BaSO,￥ CIO—HC1O十CH COO,故B正确；草酸是弱酸，不 解析：(1)当溶液呈中性时，n(H）=n(OH厂)，可假设 能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应， Ba(OH)2为1mol,即Ba2+为1mol,OH为2mol,需要 Mn元素从十7价降至十2价，C元素从十3价升至十4 2 mol NaHSO,,反应的离子方程式为2H十SO-十 价，离子方程式：2MnO,+5H2CO,十6H—2Mm++ Ba2++2OH—BaSO,￥+2H,O:(2)向Ba(HCO3)2溶 8H,O十10CO2↑，故C错误：碳酸氢钡溶液中加入过量 液中滴入NaHSO,溶液，至沉淀完全，n(Ba+)=n(SO), 的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写为依据，离 发生反应的离子方程式为Ba+十SO+H+HCO。 子方程式为Ba2++2HCO+2OH—BaCO↓+ 一BaSO4￥+HO+CO2个，此时HCO,过量，继续加 CO十2H2O,故D正确。 入NaHS),溶液，HCO3与H+反应，反应的离子方程 8.A解析：电荷守恒，得失电子守恒，A正确：食盐水是中 性，电解反应的离子方程式为2C十2H,0电解CL,◆十 式为HCO+H+—CO2个+H,O:(3)NH1A1(SO)2 与Ba(OH)2按照2：3的物质的量之比反应生成氢氧化 H2↑+2OH,B错误；CH COOH是弱电解质，应该用 铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2A3+十3SO十 分子式表示，正确的应该是2 CH,COOH+CaCO一 3Ba2++6OH-2A1(OH)g￥+3BaSO4￥。 Ca++2 CH.COO+CO2↑+H,O,C错误；电荷不守恒， 2.(1)SOC12+H20-S02↑+2HC1↑ 正确的应该是2Fe3++Cu一Cu2++2Fe2+,D错误。 (2)NH,CI+2H,O-NH.H,O+HCIO 9.C解析：CuSO,溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和 (3)2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O—2Cr(OH)3￥+ 硫酸，反应的离子方程式是Cu+十H,S一CuS↓十 3CO,◆+6NH 2H,故A错误；向NaClO溶液中通入少量SO2生成疏 (4)KAISi Os +4HCI+H2 O-KCI+AICl +3H2 SiO 酸钠、次氯酸、氯化钠，3CIO+SO2+H20—SO十 (胶体) CI+2HCIO,故B错误；向稀AgNO3溶液中加入过量 (5)Co2++2HCO。CoCO2↓+CO2↑+H2O 稀氨水生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag十 (6)CaCl2+H2O2+2NH3·HO+6 H,O-CaO2· 2NH·H2O—[Ag(NH3)2]十2H2O,故C正确；向 8H2O￥+2NH,CI 苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应 的离子方程式是c0+0+《一0 (7)Li.C0,+FeC,0,·2H,0+si0,高温Li.FeSi0,+ →HCO,+ C0↑+2C02↑+2H20↑ <一OH,成D错误。 (8)2NH,VO,△V,0,+2NH,++H,0 10.D解析：(NH)2Fe(SO,)2溶液与少量Ba(OH)2溶液 解析：(5)该反应的微观平衡移动过程如下： 反应，Fe+优先于NH与OH反应，以少量为标准， Co rCOt 反应的离子方程式为Fe++S0+Ba2++20H H0,一G0+HI0 BaSO,￥十Fe(OH)2↓，A正确；乙酰水杨酸 GoCc0,E体HC05 COO OOCCH (6)氨水中和溶液中的H+,促进Ca2+与H2O,反应生成 与NaOH溶液共热，与苯环直接湘连 CaO2·8HO沉淀。 (7)Li2 FeSiO,可看作Li2SiO3·FeO,根据该化学式的特 的一COOH与NaOH反应生成一COONa,酯基水解后 点，联想N2CO3与SiO2的高温反应，FeC,O,受热分解 生成的CH,COOH和酚羟基均会与NaOH发生反应， 生成Fe)、CO和CO2即可写出总反应的化学方程式。 COOH OOCCH (8)联想铵盐的不稳定性，类比NH HCO的分解。 因此反应的离子方程式为 +30H 3.Na,SO2 +Ca(OH)2-CaSO+2NaOH 4.CuO+2NH3 +2NH-[Cu (NH3)2+H2 O COO CuO+2NH2·H2O+2NHt一[Cu(NH2)4]2++ +CH.COO+2HO,B正确：AgCl溶 3H2O) 于过量浓氨水中生成银氨离子，反应的离子方程式为 5.(1)K2 K K2 K (