专题1 第7练 离子方程式书写及正误判断-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

的颜色，才能准确鉴别，B项错误；能使湿润的红色石蕊 3.C解析：硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀 试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH,C项正 和硝酸铵，离子方程式是3NH3十3HO十AI+一 确；因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红 AI(OH)3￥十3NH,故A错误；将铝片打磨后置于 色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe+,只含Fe+,含 NaOH溶液中，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和 Fe2+和Fe3+,D项错误。 氢气：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑，故B错 7.D解析：pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成 误：向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，A1B+和 沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故 SO按1：2参与反应，生成疏酸钡沉淀、偏铝酸钠和 A错误：酸性条件下S,O生成S和SO2而不能大量存 水，离子方程式是A+十2SO+2Ba++4OH 在，故B错误；NH和OH生成弱电解质而不能大量 2BaSO,￥+AlO2+2H,O,故C正确：向NaAlO2溶液 共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液 中通入足量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的 不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应， 离子方程式是A1O,+CO2+2H2O一A1(OH)3￥+ 所以能大量共存，故D正确。 HCO,故D错误。 8.D解析：与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性， 4.B解析：NaHS),溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO 在碱性溶液中NH因为与OH结合生成NH3·HO 沉淀完全的离子反应为H+SO十Ba+十OH 而不能大量存在，酸性溶液中NO与A1反应不生成 BaSO,Y十H2O,评价错误，A项不选；向碳酸镁溶液中 H2,故A错误；能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液呈碱 加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO,十2H 性，在碱性条件下钙离子不能大量存在，CO与I厂发生 Mg2+十CO2个十HO,评价正确，B项选：向稀盐酸中加 氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；0.1mol· 入适量铁粉，离子方程式为Fe十2H广一Fe2+十H2◆， L NH,HCO溶液中，HCO,与OH、Ba2+反应生成 评价错误，C项不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应， 碳酸钡沉淀而不能大量共存，且NH与OH反应生成 离子方程式为2OH+CO2一CO+H2O,评价错 NH,·H,O而不能大量共存，故C错误；c(OH) c(H+) 误，D项不选。 1012的溶液呈酸性，H+、NH、Na、SO,CI间均不 5.B解析：根据假设法可知，首先发生反应Ba(OH)2+ 反应，一定可以大量共存，故D正确。 CO2BaCO3Y十H2O,将Ba(OH)2消耗完毕，接下 来消耗KOH,发生反应2KOH+CO,—KCO3+ 第7练离子方程式书写及正误判断 HO,故此段沉淀的量保持不变；然后沉淀量增大，发生 1.D解析：离子方程式原子不守恒，铝粉投入到NaOH溶 反应2A1O2+3H2O+CO22A1(OH)3￥+CO:沉 液中的离子方程式为2A1+2OH十2H2O—2A1O2+ 淀量达到最大后，然后发生：CO十CO2十HO 3H2个，故A错误；钠与硫酸铜溶液反应，实质是Na先 2HCO;最后发生反应BaCO3+CO2+H2O 与水反应生成NaOH,离子方程式为2Na十2H,O一 Ba(HCO)2,使沉淀部分溶解，以此来解答。O~a段 2Na十2OH十H2个，NaOH再与硫酸铜反应，离子方 CO2与Ba(OH)2反应产生BaCO,沉淀，反应的化学方 程式为Cu++2OH一Cu(OH)2￥，则总反应的离子 程式是Ba(OH)2+CO2一BaCO,￥+HO,A正确； 方程式为2Na+2H,O+Cu+—2Na+Cu(OH)2￥+ a~b段发生反应是KOH与CO,反应产生KCO3和 H2个，故B错误；NH3·HO不能拆开写，所以AICL溶 水，反应的化学方程式是2KOH+CO2一K2CO+ 液中加入足量的氨水，离子方程式为A3+十3NH·HO HO,B错误；b~c段是CO2与KAIO2反应产生AI(OH) 一Al(OH)3￥+3NH,故C错误；Ba(OH)2溶液与 沉淀和K2CO3,反应的离子方程式是2A1O2+3HO+ HSO,溶液反应生成疏酸钡和水，其离子方程式为B+十 CO,2Al(OH)3￥+CO,C正确：d~e段是BaCO 沉淀与过量CO2反应产生可溶性Ba(HCO,)2,导致沉 2OH+2H+SO2一BaSO,￥+2H2O,故D正确。 淀的量减少，反应的化学方程式为BaCO,十CO,+HO 2.C解析：氢氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝 —Ba(HCO3)2,D正确。 酸铁、一氧化氮和