专题1 第5练 物质的组成、性质和分类-【百汇大课堂】新教材2023版高考化学总复习天天练

5.6L氧气的物质的量为0.25mol,含有0的总数为 2n(Na+)+3n(A3+)=4n(SO),即3n+2n+3n=4× 0.5NA,D正确。 2n=8n,A项符合题意。 5.D解析：复气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底， 3.D解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定 所以1mol氮气与3mol氢气混合发生反应，生成的氨 物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不 分子数目小于2VA,故A错误：溶液体积未知，无法计算 变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而 S原子个数，故B错误；气体状况未知，无法计算其物质 不同。 的量，故无法计算转移的电子数，故C错误；Fe3+为弱碱 4.B解析：配制过程中需要托盘天平（或电子天平）、烧 阳离子，在水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol· 杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于 L1FeCl溶液所含Fe3+的数目小于O.3VA,故D NaClO水解生成HClO,HCIO在光照条件下易分解，故 正确。 B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液 6.A解析：若为浓硫酸，则发生反应：Zn十2H2SO,(浓) 的配制，C错误；应按配制500mL溶液计算，需要称量 一ZnSO,+SO2个+2H2O,若为稀疏酸，则反应为Zn十 的NaClO固体的质量为148.75g,D错误。 H,SO,一ZnSO,十H2◆，无论疏酸浓稀，只要1 mol Zn 5.C解析：由于产生c mol NH,则必定有c mol NH,使 完全反应，生成气体均为1mol,气体的分子数目为NA· SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO有bmol。根据 A正确；碳酸氢钠晶体由Na和HCO构成，不含 电荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(A13+),则3c(AI3+)= CO片，所以84 g MgCo3与NaHCO3的混合物中CO 数目小于NA,B错误；由H和1sO组成的水11g,物质 (2x台-台）mta)-20。malL 6.D解析：溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，故 的量为11g÷22g·mol1=0.5mol,所含中子数为 0.5×(2×1十10)×Va=6NA,C错误；标准状况下，四 A错误；标准状况下22.4L氨气为1mol,溶于水配成 氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误。 1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L1,体积1L应是溶 液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；根据电荷守恒， 7.A解析：由于N2和H2生成NH为可逆反应，0.1mol 溶液中c(Na)+c(K)=2c(SO)+c(CI厂)，Na和 N2和0.3molH2不可能完全反应，所以转移的电子数 一定小于0.6N,故A正确；已知1个乙烯分子中含有 SO的物质的量浓度相等，则c(K+)>c(CI),故C错 4个共价单键，而1个丙烯分子中含有7个共价单镀， 误；KCI饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到原来温 28g混合物中乙烯和丙烯各自的质量未知，含有的共价 度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为 单键数目无法计算，故B错误；SiO2是由Si原子和O原 0.35mol·L1,故D正确。 子构成的共价晶体，没有SO2分子，故C错误；常温下， 7.B解析：用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右 码”，A错误；固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确； 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为 转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管 0.1NA,故D错误。 不能插入容量瓶内部，D错误。 8.D解析：N2和乙烯的摩尔质量相等，但分子中含有的 8.D解析：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸 原子数目不同，组成的混合气体中所含的原子数不能确 馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和 定，故A错误；0.01 mol FeCl3与足量Zn充分反应，每个 玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容， 铁离子得到3个电子，转移电子数为0.03V,故B错 A项错误：不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌 误：常温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离出的 粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCI,要先 c(OH)=10-13mol·L1,则OH数目为10-13Va,故 通过aOH溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即 C错误；一个乙酸分子中只含有3个C一H键，n(乙酸)= 可，不需要通过KMO,溶液，C项错误：稀释浓疏酸时 60g·m0l7=0.1mol,C-H键数目为0.3N,故D 6 g 将浓疏酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生 正确。 的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项正确。 第4练物质的量浓度 第5练物质的组成、性质和分类