2020年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅲ) 理科综合化学部分-【高考解码】高考真题汇编试卷化学

(6)滴定过程中，每次滴定平均消耗的(KOH)=0.01000mol·L1×21.50×103L= 35.解析：本题考查物质结构与性质，侧重考查原子核外电子排布、元素电负性大小比 答案：(1)3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）》 2.15X104mol,由反应原理可知，苯甲酸与KOH反应的关系式为《-C0OH 较、化学键种类判断、杂化轨道理论、晶体熔点影响因素、晶胞结构及计算等。 OH ~KOH,则25.00mL溶液中n(苯甲酸)=2.15×10-4mol,0.122g粗产品中含有 (1)Ti为22号元素，基态Ti原子核外共22个电子，电子排布式 0 (2) 100mL 为1s22s22p53s23p53d24s2。 (3)人 (4)加成反应 的苯甲酸的物质的量为2.15X10m0l×250m=8.6X10m0l,则苯甲酸的 (2)根据题中信息，TiF4的熔点较高，应属于离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点 纯度为8.6X10mol12g·mo×100%=86.0%:实验中加入m(甲苯)= 都比较低，都属于分子晶体，一般而言，熔，点：离子晶体>分子晶体，而组成和结构 Pd-Ag (5) 0.122g +H2 L5mlXa67g:nL-1.305ga(甲)=g2050.o4m,制加 相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 HO HO (3)一般来说，元素的非金属性越强，其电负性越大，因此组成CTiO3的三种元 素电负性的大小顺序为O>T>C;金属离子与氧离子之间的作用力为离子 入的高锰酸钾过量，利用甲苯的物质的量计算苯甲酸的产率，根据质量守恒，理论 键：根据晶胞结构判断，C2+位于体心，其周围距离最近且相等的O2一位于棱 (6)c 上可以制得苯甲酸1.708g,而根据滴定结果计算，1.0g粗产品中含有的苯甲酸为 0时，测本实验中装甲酸的产牵为是照是X100以≈50%，故名家为C心】 心，共12个，因此Ca2+的配位数为12。 (4)根据图乙可知，Pb2+位于I厂形成的正八面体体心，与图甲中T+的空间位置 2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ） (7)由题中所给苯甲酸的溶解性和步骤(2)可知，实验中要得到纯度更高的苯甲酸， 相同；有机碱CH3NH中，N原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4， 7.C本题考查物质的组成和性质，涉及Cu(OH)2、CuCO3的性质、质量分数的计算等 可以通过重结晶的方法进行提纯。 知识。孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分中均含有Cu(OH)2和CuCO3,Cu 答案：(1)B 杂化方式为sp3杂化；根据均摊法，该晶胞中共含有1个Pb2+、6×?=3个I厂、8 (OH)2和CūCO3受热易分解，用颜料描绘的图案受潮容易变模糊，所以需控制温度 (2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 ×号=1个CH,NH时，品胞的质量为207+127X3+3 和湿度，A正确；孔雀石和蓝铜矿中含有的Cu(OH)2和CuCO3都不易被空气氧化， g,晶胞的体积为(aX (3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2MnO1+5H2C2O4+ B正确；Cu(OH)2、CuCO3都能与酸反应，所以不耐酸，C错误；Cu(OH)2·CuCO3 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O (4)MnO2 10-om,品能的害庆p一支8号gm1-×10gm 620 中铜的质量分教为器×100%≈57.7%，Cu(0H)2·2CC0,中铜的质量分载为 (5)苯甲酸升华而损失 (5)根据题意可知，稀土铕盐的作用是消耗单质碘和铅，根据图中物质转化关系，结合得 器×10%≈555%<57.7%，D正确。 (6)86.0%C(7)重结晶 失电子守恒，可得两个反应的离子方程式分别为Pb十2Eu3+一Pb2+十2Eu2+、12十 28.解析：本题考查反应热的计算、化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数的计算、电极反 8.D本题考查金丝桃苷的结构与性质、有机反应类型等知识。金丝桃苷分子中的苯 2Eu2+-21+2Eu3+ 应式的书写等。 环、羰基和碳碳双键能与H2发生加成反应，A正确：金丝桃苷分子中含有21个碳原 答案：(1)1s22s22p3s23p63d24s2 子，B正确：金丝桃苷分子中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，C正确：金丝桃苷分 (1D①根据题中所给各物质燃烧热的数据，可分别写出热化学方程式：C2H6(g)十20 (2)T℉4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大 子中含有羟基，能与金属钠发生反应，D错误。 (g)2CO2(g)+3H2O(1)△H2=-1560kJ·mol-1:C2H4(g)+3O2(g) 分子间作用力增大，熔点逐渐升高 9.