2.2.1 醇-2021-2022学年高中化学选修5【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2节　醇和酚 第1课时　醇 目标与素养：1.了解醇的物理性质。(宏观辨识)2.掌握简单饱和一元醇的系统命名。(模型认知)3.掌握醇的结构和化学性质。(微观探析) 一、醇的概述 1．定义 烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。羟基的结构简式为—OH。 2．分类 (1)根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。 (2)根据羟基的数目不同分为一元醇、二元醇、多元醇等。 3．醇的命名 微点拨：含有两个羟基的醇称为“某二醇”，不能叫“二某醇”。 4．饱和一元醇 (1)通式：CnH2n＋1OH(n≥1)。 (2)物理性质 ①沸点 a．随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐升高。 b．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的高。 ②溶解性 a．碳原子数为1～3的饱和醇与水以任意比互溶。 b．碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，可部分溶于水。 c．碳原子数更多的高级醇为固体，不溶于水。 d．含羟基较多的醇在水中的溶解度较大。 微点拨：甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 5．三种重要的醇 名称 俗名 物理性质 毒性 水溶性 用途 甲醇 木醇 无色、具有挥 发性的液体 有毒 互溶 燃料、化工原料 乙二 醇 甘醇 无色、无臭、具有甜味的黏稠液体 无毒 互溶 防冻液、合成涤纶 丙三 醇 甘油 无色、无臭、有甜味的黏稠液体 无毒 互溶 日用化妆品、硝化甘油 二、醇的化学性质 　为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？ 提示：由于醇分子中的烃基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。 (　　) (2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。 (　　) (3)乙醇与乙醚互为同分异构体。 (　　) (4)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。 (　　) (5)醇的分子间脱水和分子内脱水反应都属于消去反应。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　) A．溴苯和水　 B．甘油和水 C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇 A　[能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。B、C、D中的两种物质均互溶。] 3．向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为 (　　) A．2∶3∶6　 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2 D　[生成的氢气中的H全部来自于醇中的羟基，由题意得：2CH3OH～H2、HOCH2CH2OH～H2、，故产生1 mol H2分别要消耗 2 mol甲醇、1 mol乙二醇、 mol丙三醇。] 醇的化学性质与断键方式 反应类型 反应物 断键位置 反应条件 置换反应 醇、活泼金属 ① — 取代反应 卤代反应 醇、HX ② H＋ 酯化反应 醇、酸 ① 浓硫酸，△ 自身反应 醇 一分子断① 另一分子断② 浓硫酸，140 ℃ 消去反应 醇 ②⑤ 浓硫酸，△ 氧化反应 催化氧化 醇、氧气 ①④或①③ 催化剂，△ 燃烧反应 醇、氧气 全部 点燃 【典例1】　乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓硫酸共热到170 ℃时断裂键②和⑤ C．和浓硫酸共热到140 ℃时断裂键②，其他键不断 D．在银催化下与O2反应时断键①和③ C　[A选项，乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O—H键断裂；B选项是醇发生消去反应生成乙烯和H2O，是②、⑤键断裂；C选项发生分子间脱水生成醚，应断①、②键；D选项是乙醇氧化为乙醛，断键为①和③。] 下列反应中，不属于取代反应的是(　　) A．乙醇与氧气反应生成醛 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．乙醇与浓硫酸加热到140 ℃ D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热 [答案]　A 醇的消去反应和催化氧化反应 1.醇的消去反应规律 (1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。 (2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。 2．醇的催化氧化规律 【典例2】　分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中