专题3 第2单元 离子键 离子晶体-2021-2022学年高中化学选修2 物质结构与性质【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第二单元　离子键　离子晶体 目标与素养：1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。(宏观辨识与微观探析)2.认识晶格能的概念与意义，能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。(证据推理) 一、离子键的形成 1．形成过程 离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 2．定义 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3．特征 二、离子晶体 1．概念：由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体。 2．物理性质 (1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。 (2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。 (3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态下或溶于水后能导电。 (4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。 3．晶格能 (1)定义：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。 (2)影响因素 (3)对晶体物理性质的影响 4．常见的两种结构类型 氯化钠型 氯化铯型 晶体结 构模型 配位数 6 8 每个晶胞 的组成 4个Na＋和4个Cl－ 1个Cs＋和1个Cl－ 相应离子 化合物 KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 5.影响离子晶体配位数的因素 离子晶体中离子的配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。 (×) (2)NH4Cl的电子式为。 (√) (3)NaOH中只存在离子键。 (×) (4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。 (√) 2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　) A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)　ΔH1 B．NaCl(s)―→Na(s)＋Cl(g)　ΔH2 C．2NaCl(s)―→2Na＋(g)＋2Cl－(g)　ΔH3 D．NaCl(s)―→Na(g)＋Cl(g)　ΔH4 A　[掌握晶格能的概念是解答本题的关键。晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。平时学习中要了解晶格能的定义和晶格能对晶体性质的影响。] 3．用电子式表示下列离子或化合物。 (1)Mg2＋______________；OH－______________； NH______________；O______________。 (2)Na2O________________；Na2O2________________； Na3N______________；NaOH______________。 离子键 1.离子键 (1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。 (2)离子键的存在：离子晶体中。 (3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。 2．离子化合物的形成条件 (1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。 (2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。 (3)铵根离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。 1离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。 2离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。 3金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。 4熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。 【典例1】　下列说法不正确的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 D　[离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，且一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。] 1．下列说法中，正确的是 (　　) A．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物 C　[NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金