3.2 离子晶体公开课课件-2020-2021学年高中化学苏教版选修3

专题三 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子晶体 永春侨中 李莲静 从我们很熟悉的食盐说起 氯 化 钠 ★常温下是固体（立方晶体） ★硬度较大，难以粉碎 ★熔沸点较高（熔点801℃，沸点1413℃） ★NaCl晶体不导电 ★熔融的NaCl能导电 氯化钠 电子 转移 NaCl的形成 离子键 离子晶体 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 由阴、阳离子通过离子键结合而成 的晶体。 成键微粒： 阴、阳离子 相互作用力： 离子键 定义： 一、离子晶体的结构特点 【思考】常见的离子晶体有哪些呢？ 强碱、活泼金属氧化物、大多数盐 二、常见的离子晶体 下列哪些物质属于离子晶体的是（ ） A 干冰 B 铁 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氧化钙 F 二氧化硅 课堂练习1 特殊： AlCl3属于分子晶体 CDE 金属晶体：金属与合金 分子晶体：CO2、H2O、氯化氢气体等 原子晶体：Si、SiO2、金刚石等 【思考】离子晶体区别这三种晶体的主要特征是什么？离子晶体的具有哪些物理性质？ 成键的两元素的电负性差用△X表示， 当△X > 1.7，通常形成离子键； 当△X < 1.7，通常形成共价键。 三、离子晶体的物理性质 1. 固态不导电，水溶液或熔融状态能导电 【思考】怎样比较离子晶体熔沸点的高低呢？ 固态不导电，熔融状态能导电 是离子晶体区别于其它晶体的重要特征 2. 熔沸点较高 3. 硬度较大，难挥发 导 导 不导 不导 不导 不导 固态导电 熔融导电 水溶液导电 离子晶体 不导 导 金属晶体 原子晶体 分子晶体 原子化热越大 金属键越强 熔沸点越高 硬度越大 金属原子外围电子数目越多 金属原子半径越小 【思考】用什么参数来衡量离子键的强弱呢？ 晶格能 金属晶体 四、晶格能——衡量离子键的