3.2 离子晶体公开课教案-2020-2021学年高中化学苏教版选修3

高二化学公开课教案 课题：《离子晶体》 执教：李莲静　　　　 时间：2021年4月21日星期三第3节 班级：永春二中高二年3班 　　　　　 【教学目标】 1. 知识与技能： （1）理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 　（2）了解离子晶体配位数及其影响因素。 （3）掌握几种常见的离子晶体结构。 2. 过程与方法： （1）通过对旧知的总结回顾和对新知的类比，养成迁移、类比的能力，提高总结能力。 （2）通过对氯化钠晶胞立体模型的观察分析，培养学生的空间想象力。 （3）通过对表格数据的分析，培养学生的数据分析能力和归纳能力，养成用科学数据支撑科学结论的严谨科学态度。 3. 情感态度与价值观： （1）通过学习，激发学生对事物发展本质规律的探索精神。 （2）通过数据分析，形成实事求是的科学研究精神。 【重点难点】 （1）离子晶体配位数的影响因素。 （2）几种常见离子晶体的微观结构特点及配位数。 【教学方法】 探究式、分析讲解、启发式、证据推理、模型认知 【教学过程】 【创设情境】展示食盐的图片，从同学们很熟悉的食盐说起，说说食盐的性质。 【温故知新，引出新课】物质的性质是由物质内部结构决定的，复习氯化钠的形成过程、离子键的定义，引出新课内容——离子晶体。 【学习任务一】模型认知，建立离子晶体的概念 【讲解并板书】一、离子晶体的结构特点 定义：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 成键微粒：阴、阳离子 微粒间相互作用：离子键 【过渡】思考：常见的离子晶体有哪些呢？ 【学习任务二】巩固类比，认知常见的离子晶体 【讲解并板书】二、常见的离子晶体 强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（特殊：氯化铝属于分子晶体） （成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > 1.7，通常形成离子键；当△X < 1.7，通常形成共价键。） 【课堂练习1】下列哪些物质属于离子晶体的是（ ） A 干冰 B 铁 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氧化钙 F 二氧化硅 【过渡】解决这类问题的关键是要分清四种晶体的概念，并熟记各类晶体的常见物质。离子晶体区别与其它三种晶体的主要特征是什么？离子晶体具有什么物理？