专题1 第三单元 物质的分散系 （教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（苏教2020 双选版）

第三单元　物质的分散系 [素养发展目标]　1.能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2.能说出胶体的性质，了解胶体在生产和生活中的应用。3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征；理解电解质、非电解质及电离的概念。4.能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写其电离方程式。 一、常见的分散系 1．概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系。 2．组成和类别：分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物。 3．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类： (2)实例 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)胶体、溶液和浊液都为混合物(√) (2)分散系中的分散剂一定为液体(×) (3)分散系中的分散质一定为纯净物(×) (4)蔗糖水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体(×) (5)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(×) 二、胶体 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应 ①实验探究 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 一条光亮的通路 胶粒的直径为10－9～10－7m，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于10－9m，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 (2)吸附性 ①实验探究 操作 现象 结论 溶液变澄清透明 Fe(OH)3胶体的胶粒具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水 依然浑浊 CuSO4溶液没有净水的作用 ②应用：净水。 2．胶体的应用 (1)用作净水剂： 铁盐(如FeCl3)和铝盐(如明矾[KAl(SO4)2·12H2O])溶于水后能形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，常用作净水剂。 (2)改进材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)广泛用于冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造。 【即学即练】 2．下列叙述正确的是(　　) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 答案：　C 三、电解质溶液 1．物质导电性分析 (1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子，所以能导电；对于电解质溶液，存在自由移动的离子。 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 否 能 能 微粒能自由 移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－ 脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。 2．电解质 (1)定义 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，而不能导电的化合物。 (2)电解质的电离及电离方程式 ①电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 ②电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如： H2SO4===2H＋＋SO Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)酸、碱、盐的定义(从电离的角度) ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸。 酸的电离通式一般为酸→H＋＋酸根离子，如HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫作碱。 碱的电离通式一般为碱→金属离子(或NH)＋OH－，如NaOH===Na＋＋OH－。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物叫作盐。 盐的电离通式一般为盐→金属阳离子(或NH)＋酸根阴离子。 【即学即练】 3．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)③⑧电离方程式为 ③ ， ⑧ 。 答案：　(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO