专题1 章末综合提升 （教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（苏教2020 双选版）

章末综合提升 (一)　阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 1．常见设陷方向 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。 陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 ℃、1.01×105 Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。 陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。 陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。 2．解题建模 解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲 第一步：看——查看物质的状态和外界条件 第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件 第三步：算——根据所求内容进行计算 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C．同温同压下，O2和CO2的密度相同 D．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA A　[A．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，A项正确；B．标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝来计算，B错误。C．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32∶44，则密度之比为32∶44，不相同，C错误；D．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，D错误。] 针对练1.下列说法正确的是(　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．3.9 g Na2O2中Na＋的数目为0.05NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 A　[标准状况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 ℃、1.01×105 Pa条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A选项正确；n(Na2O2)＝＝0.05 mol，则N(Na＋)＝0.1 NA，B选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm－3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。] 针对练2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O中含有0.1NA个水分子 B．20 ml CH4和60 ml NH3所含分子数之比为1∶3 C．6.2 g Na2O溶于水，所得溶液中含有O2－数为0.1NA D．常温常压下，32 g O3与O2混合气体中含有的氧原子数为2NA D　[A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．没有给定温度和压强，不能用体积确定气体物质的分子数，B错误；C．Na2O与水反应生成了氢氧化钠，没有电离出O2－，C错误；D．O3与O2混合气体只由O原子组成，常温常压下，32 g O3与O2混合气体中含有的氧原子为＝2 mol，原子数目为2NA，D正确。] (二)　阿伏加德罗定律及其推论 注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围，在同温同压条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比。掌握阿伏加德罗定律和推论，注意四同中知三同定一同，缺少条件不能确定其物质的量关系。 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34 g H2和O2的混合气体，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．甲室混合气体的分子总数约为2NA B．甲室H2、O2的体积比为1∶1 C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的17倍 D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 C　[A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则甲室中气体物质的量为1 mol×＝2 mol，分子总数为2