第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（鲁科2019 双选版）

第3课时　物质的量浓度 课程标准解读 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 4．初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 知识点一　物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2．符号：cB。 3．定义式：cB＝。 4．单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 (1)溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。 (2)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。　　 [正确的打“√”，错误的打“×”] (1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度。(　　) (2)浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。(　　) (3)标况下，将2．24 L HCl气体溶于1 L水，得到3．24 L溶液。(　　) (4)10 mL 0．1 mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0．2 mol·L－1。(　　) (5)30 mL 0．1 mol·L－1NaCl溶液与10 mL 0．3 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 如图所示，图一为实验室分析纯盐酸试剂瓶上的标签，图二为医院某患者血液化验单的一部分。 问题1　盐酸标签中“含量(HCl)——36．5%”表示的是什么？质量分数为36．5%，密度为1．18 g·cm－3的浓盐酸的物质的量浓度为多少？ 提示：　溶质的质量分数　根据物质的量浓度和质量分数的转化关系c＝可计算出盐酸的物质的量浓度为11．8 mol·L－1。 问题2　图二化验单中表示K、Na含量的物理量是什么？ 提示：　物质的量浓度。 问题3　将0．3 mol CaCl2溶于水配制成100 mL溶液，则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为多少？Ca2＋的物质的量浓度为多少？Cl－的物质的量浓度为多少？若从中取出10 mL，则取出的10 mL溶液以及剩余的90 mL 溶液中CaCl2、Ca2＋、Cl－的物质的量浓度______(填“会”或“不会”)发生变化。 提示：　3 mol·L－1　3 mol·L－1　6 mol·L－1　不会 (1)物质的量浓度(cB)与溶质质量分数(w)的换算 公式：cB＝(M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度，单位g·mL－1)。 (2)一定体积(标准状况)的气体溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·mL－1。计算过程如下： 步骤 过程 ①计算溶质的物质的量 n＝ mol ②计算溶液的体积 V(溶液)＝＝＝ L； ③计算溶质的物质的量浓度 c＝＝＝ mol·L－1。 (3)稀释定律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。　　 1．(2021·长沙市高一月考)下列有关0．2 mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是(　　) A．100 mL该溶液与200 mL 0．1 mol/L Na2SO4溶液恰好完全反应 B．500 mL该溶液中Ba2＋的质量为13．7 g C．该溶液中Cl－的物质的量为0．4 mol D．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0．4 mol/L KCl溶液中Cl－浓度相同 C　[100 mL 0．2 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量n(BaCl2)＝cV＝100 mL×0．2 mol/L＝0．02 mol，200 mL 0．1 mol/L Na2SO4溶液Na2SO4的物质的量n(Na2SO4)＝cV＝100 mL×0．2 mol/L＝0．02 mol，反应方程式为：Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓，n(Na2SO4)∶n(BaCl2)＝0．02 mol∶0．02 mol＝1∶1，恰好完全反应，故A不符合题意；500 mL 0．2 mol/L BaCl2该溶液中Ba2＋的质量为m＝nM＝cVM＝500 mL×10－3L×0．2 mol/L×137 g/mol＝13．7 g，故B不符合题意；该溶液的体积未知，无法计算Cl－的物质的量，故C符合题意；0．2 mol/L BaCl2溶液中Cl－浓度为0．2 mol/L×2＝0．