专题提升系列2 氧化还原反应方程式的配平和计算（课件）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（人教2019 单选版）

第一章 物质及其变化 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 氧化还原反应方程式的配平和计算 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 谢谢观看！ 第一章　物质及其变化 化 学 必修 第一册 课 时 作 业 小 单 元 培 优 练 3 一、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 配平化学方程式 H2S＋HNO3—→S↓＋NO↑＋H2O。 第一步：标变价， H2eq \o(S,\s\up6(－2))＋Heq \o(N,\s\up6(＋5))O3—→eq \o(S,\s\up6(0))↓＋eq \o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 应用1　配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2eq \o(=====,\s\up17(△))__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O 答案：　①4　1　1　1　2　②2　10　8　1　2　5　8 (2)逆向配平类 ①__S＋__KOHeq \o(=====,\s\up17(△))__K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))__NaCl＋__NaClO3＋__H2O 答案：　①3　6　2　1　3　②3　6　5　1　3 (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__MnOeq \o\al(－,4)＋__H2O2＋__===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SOeq \o\al(2－,4)＋____ 答案：　①2　5　6H＋　2　5　8　②2　1　2　2　1　4H＋ 配平的技巧 1．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 2．自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3．缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。　　 二、氧化还原反应的计算 1．计算依据 (1)氧化剂获得电子