第1章 第1讲 钠及其化合物(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

知能体系构建 关键能力 必备知识 学科素养 理解与辨析能力 归纳与论证能力 分析与推测能力 探究与创新能力 宏观辨识 微观探析 证据推理 模型认知 科学探究 　 研究物质性质的基本方法——钠的性质 1．化学科学和研究物质性质的基本方法 (1) (2)研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。 2．钠的物理性质 颜色状态 密度 熔点 硬度 传导性 银白色固体，有金属光泽 比水小，比煤油大 较低，低于100 ℃ 较小，质地柔软，可用小刀切割 导电、导热 3.钠的化学性质 (1)与非金属单质的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl　→ (2)与水的反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与水(含酚酞)反应的实验现象及分析 (3)与酸的反应 反应的实质是钠与酸电离出的H＋反应生成H2，钠与强酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 4．钠的制取及保存 (1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油或封在石蜡中。 5．钠的用途 6．焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。 (2)操作步骤 (3)常见元素焰色试验的颜色 钠元素——黄色；钾元素——紫色(透过蓝色钴玻璃)；钡元素——黄绿色。 旁栏边角 必修第一册P11 阅读教材“活动·探究”，判断下列说法的正误。 (1)做Na的实验时，不能直接用手拿钠(　√　) (2)室温下，Na变质生成Na2O2(　×　) (3)钠可以保存在CCl4中(　×　) (4)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(　×　) (5)钠等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(　√　) 氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 物质 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 存在化学键 离子键 离子键和非极性键 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 — 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.从氧元素价态角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生淡黄色沉淀，其化学方程式为Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O。 ②Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出还原性，氧化产物是O2。 [微辨析1]　判一判 (1)(海南卷)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具(　√　) (2)(全国卷Ⅰ)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　×　) (3)(四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NA(　×　) (4)(全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(　√　) 探秘膨松剂——探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．探秘膨松剂 (1)膨松剂 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。 (2)膨松剂的分类 2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较(书写离子方程式) Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 与足量盐酸反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与NaOH反应 — HCO＋OH－===CO＋H2O 与足量Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与CO2反应 CO＋CO2＋H2O===2HCO — 热稳定性 较稳定，不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O