精品解析：广西百色市2021-2022学年高二下学期期末考试理综化学试题

2022年百色市普通高中春季学期期末教学质量调研测试试题 高二理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Ag108 Pb207 Fe56 N 14 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年，北京冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，冬奥会上科技元素“星光熠熠”，彰显大国风范。下列说法错误的是 A. 通讯过程中使用的光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料 C. 2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 D. 紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康 2. 玫瑰香油能刺激和协调人的神经系统，古代中医用其来治疗神经衰弱。一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是 A. 该有机物与乙醇互为同系物 B. 分子式为C10Hl8O，属于烯烃 C. 能发生加成反应和取代反应 D. lmol的该有机物和足量的金属钠反应最多可以生成1molH2 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数为1.6NA B. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+目为0.2NA C. 标准状况下，22.4L H2O中所含O- H键的数目为2NA D. 含4mol溶质的浓盐酸与足量的MnO2共热充分反应，生成Cl2的分子数为NA 4. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 图I：比较S、C、Si的非金属性强弱 B. 图II：配制0.1mol/L的NaOH溶液 C. 图III：实验室加热NH4Cl固体制备NH3 D. 图IV：分离酒精和水 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、X可以形成两种液态化合物，其中一种化合物是绿色氧化剂； X、Z为同主族元素，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小顺序为： X>Y>Z>W B. 气态氢化物的稳定性： X<Z C. Z最高价氧化物的水化物为强酸 D. 工业上电解Y的氯化物制备其单质 6. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，反应原理为2Zn+O2 + 4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是 A. 该电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆反应 B. 充电时，电解质溶液K+向阳极方向移动，且发生氧化反应 C. 放电时，负极反应式Zn-2e -+4OH- = D. 充电时，电解质溶液中OH- 浓度逐渐减小 7. 向20mL0.1 mol· L-1的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液的体积变化和温度变化。下列说法正确的是 A. a-b段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应 B. 反应过程中c(CH3COO- )+c(OH- )=c(Na+)+c(H+) C. b点水的电离程度小于a点水的电离程度 D. 若测得b点的pH=3，则醋酸的电离平衡常数Ka=10-5 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答。 (一)必考题 8. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。 （1）A装置中制备SO2的化学方程式为_______；装置B的作用_______。 （2）甲同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。甲同学预测的理论依据为_______(用离子方程式表示)。 （3）该小组探究实验的具体步骤如下： 步骤 现象 结论 I.取50mL1mol/LFeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。 溶液很快由黄色变为红棕色。 II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液。 溶液中无明显光路。 ①红棕色溶液不是____(填分散系种类)。 III.将步骤I中的溶液静置。 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 ②溶液中有____生成(填离子符号)。 根据步骤I、II、III现象，该小组同学查阅资料获知： i.生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3++⇌Fe(HSO3)2+ ii.Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+ ③溶液中Fe(HSO3)2+与Fe3+反应的离子方程式为_______；请设计实验检测该反应是否已经恰好完全进行_______。 ④由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(回答两条即可)。