2023届高三化学一轮复习之氧化还原反应原理用于书写陌生化学方程式

一轮专题 氧化反应原理用于书写陌生化学方程式（包括离子方程式） 第一步：根据题干或流程图分析出元素化合价是否发生变化 ①第一类：元素化合价不变的反应，即非氧化还原反应大多数属于复分解反应 典例1以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_____________________________________________。 典例2焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2， 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。 【课堂练习】 1．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 2.（2015浙江）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式___________。 （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 3.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 写出沉淀池I中反应的化学方程式为 。 4. 在50—55℃ 时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其离子方程式为： 。 5. 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式: 。 6.写出碱式碳酸镍[NiCO3•2Ni(OH)2]加入稀硫酸溶解的化学方程式_______________________________________ 典例1 【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O （6） 典例2 【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 【课堂练习1】答案 1.（【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 【解析】（1）问写化学方程式，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析Mg2B2O5·H2O 中硼元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知：硼元素变为H3BO3（H3BO3为弱酸，易溶于水）；这不是氧化还原反应，故镁元素转化为硫酸镁。加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。 2. （2015浙江）【答案】Ⅰ．（1） （2）2Mg＋CO22MgO＋C （3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 3.【答案】FeSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+FeCO3↓+ CO2↑+H2O 4.【答案】Mn2++2HCO3 -= MnCO3↓+ CO2↑+H2O 5.【答案】CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4 6.【答案】NiCO3•2Ni(OH)2+3H2SO