必练16 电解质溶液图像综合20题【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练16电解质溶液图像综合20题 1. (2022东莞市上学期期末考试)窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】 A．0.10mol/LCH3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的电离常数约为=1.0×10-5，选项A正确； B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，选项B正确； C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L， c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol/L，选项C错误； D．点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；选项D正确； 答案选C。 2．(2022佛山一模)0.1 mol/L NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 mol/LFeCl3溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，lg2=0.3)。下列说法正确的是 A．如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线 B．由曲线上a点pH，可计算室温下Fe3+的水解常数 C．曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全 D．c点存在关系： 【答案】C 【解析】 A．FeCl3溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。根据图示可知在开始滴定时溶液pH＜7，溶液显酸性，因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCl3溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCl3溶液的t-pH曲线，A错误； B．在室温下在FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，则根据a点溶液的pH=1.7，可知此时c(H+)=10-1.7 mol/L，在a点Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于0.02 mol/L，所以Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数Kh=，B错误； C．pH=3.2以后，pH迅速增加，说明b点Fe3+恰好沉淀完全。若Fe3+刚好沉淀完全，则c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，c3(OH-)=，pOH=11-lg2=11-×0.3=10.8，所以此时溶液pH=14-pOH=14-10.8=3.2，即说明b点时表示Fe3+恰好沉淀完全，C正确； D．c点溶液中还存在Na+，因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系：3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，D错误； 故合理选项是C。 3．(2022珠海高三上学期摸底测试)常温下，向0.lmol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是 A．HA的Ka=l.0×104.65 B．A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lmol/L C．B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA) D．C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】B 【解析】 A．由图像中B点可知，lg=0，即c(A-)=c(HA)时，Ph=4.65，故HA的Ka==l.0×10-4.65，A错误； B．由图像可知，A点溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，由物料守恒可知c(A-) +c(HA) =0.lmol/L，故c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lmol/L，B正确； C．由图像可知，B点溶液中c(A-)=c(HA)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)