必练15 水溶液中的离子平衡基础20题-【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练15水溶液中的离子平衡基础20题 1. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 2．(2022佛山一模)PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 mol/LH2R溶液说法错误的是 A．溶液pH＞1 B．溶液中存在关系： C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小 D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应 【答案】B 【解析】 A．在室温下0.05 mol/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R能够电离产生H+，而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，r溶液显酸性。c(H+)＜2×0.05 mol/L=0.1 mol/L，因此该溶液pH＞1，A正确； B．由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在，所以根据R元素守恒可知：，B错误； C．向溶液中加入PAR晶体，电解质的浓度增大，PAR的电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量小于PAR的加入量，导致其电离度减小，C正确； D．溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应，而R2-则能够与酸电离产生的H+结合，因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确； 故合理选项是B。 3．(2022珠海高三上学期摸底测试)下列说法正确的是 A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1 【答案】C 【解析】 A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液中c(OH－)增大，故A错误； B．相同浓度的HC1和CH3COOH，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，因此两溶液中c(H+)不相同，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故B错误； C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，故C正确； D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为1：10，故D错误。 综上所述，答案为C。 4．(2022珠海高三上学期期末)下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】 A．NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：，A错误； B．，只说明溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，所以的溶液一定呈酸性，B错误； C．盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，若C错误； D．饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶度积公式可知，该饱和溶液中，D正确； 故选D。 5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时,Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11，下列说法不正确的是 A．0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液pH约为12 B．pH=8的NaHCO3