3.1.1 硫与二氧化硫（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

3.1.1 硫与二氧化硫 1 黑火药 把木炭粉(C)、硫磺粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合，就可以制得黑火药。 思考：已知黑火药引燃后生成硫化钾(K2S)固体和两种无毒气体，试写出该反应的化学方程式。 2e- 10e- 指出黑火药爆炸反应中的氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 点燃 黑火药引燃后为什么能发生爆炸？ 想一想 2 硫的物理性质 物理性质：淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，密度比水大，熔、沸点较低。 3 硫的化学性质-硫的氧化性 1、实验：将铁粉与硫粉充分混合，置于一铁皮上，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源 现象：混合物继续保持红热，冷却后得到黑色固体。 +2 2、思考：铜粉与硫粉反应的产物是什么？ +1 硫的氧化性不强，只能把金属氧化到较低的价态。 △ △ 氧化性： 回忆：氯气与铁粉或铜粉反应的产物分别是什么？ +2 +2 +3 +1 +8/3 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 点燃 点燃 △ △ △ 3、汞蒸气对人体有毒，实验室中可用硫粉处理散落的汞滴 不挥发的黑色固体、性质稳定，不溶于一般的强酸 4、硫粉在加热条件下能与氢气反应 硫化氢的水溶液称为氢硫酸，是一种弱电解质，能使紫色石蕊试液呈浅红色。 硫的化学性质-硫的还原性 实验：将燃着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。 现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） 有刺激性气味的有毒气体 二氧化硫溶于水，能与水反应，生成亚硫酸，是一种中强酸，能使紫色石蕊试液呈红色。 点燃 硫粉附着于试管上，可以使用加入氢氧化钾溶液随后加热以除去。 硫元素的常见化合价 S S S S -2 0 +4 +6 FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 化学性质：从硫元素的价态看，常见的化合价有 -2、0、+4、+6等价态，单质硫处于中间价态。单质硫既有氧化性，又有还原性。 常见的含硫矿物 硫磺 (S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 重晶石(BaSO4) 常见的含硫矿物与常见的含硫物质 常见的含硫物质 硫的重要化合物- 二氧化硫 1 酸雨成因 H2SO4 SO2 燃料燃烧 二氧化硫 火电厂将氧化钙混合煤粉燃烧以减少二氧化硫的排放 2 二氧化硫（SO2）物理性质 颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 无色 气体 有刺激性气味 比空气大 易溶于水（1:40） 有毒 3 二氧化硫的化学性质 Ⅰ.具有酸性氧化物的通性（类比CO2） 化学性质 CO2 SO2 与水反应 CO2+H2O⇌H2CO3 与NaOH反应 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O 干燥二氧化硫气体不能使用碱石灰，思考其中的原因。 SO2+H2O⇌H2SO3 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O Ⅱ.二氧化硫的漂白性-封管实验 封管中封闭了少许溶有二氧化硫的品红试液，将试管加热至溶液变红，停止加热，上下颠倒几下封管，冷却后观察试液颜色变化。 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 氯水、漂白粉 SO2 原理 实质 效果 范围 将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 (化学变化) 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 硫元素的常见化合价 S S S S -2 0 +4 +6 FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 所加 试剂 ① 亚硫酸钠和75%的硫酸 ② 滴有酚酞的NaOH溶液 ③ 溴水 ④ 品红 溶液 ⑤ 稀硫酸与Na2S溶液 ⑥ 高锰酸钾溶液 实验现象 淡黄色沉淀 溶液中产生气泡 酸性氧化物 还原性 漂白性 氧化性 还原性 产生二氧化硫 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 Ⅲ-1.实验探究：SO2的性质-氧化性与还原性探究 实验室制取二氧化硫 实验：取一支试管，向其中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5ml 3% 的过氧化氢溶液，振荡，静置片刻后，观察实验现象。 现象记录：滴加氯化钡后无明显现象，滴加过氧化氢后产生白色沉淀。 实验结论：亚硫酸经过过氧化氢的氧化后， 产生硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 Ⅲ-2.不稳定的二氧化硫 在一定的