3.1 硫及其重要化合物 第1课时（教学课件） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 3.1 硫及其重要化合物 第1课时 硫和二氧化硫 沪科版2020必修第一册 硫的氧化物 2 硫的性质 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.了解硫的化学性质； 2.理解二氧化硫的化学性质，知道三氧化硫的性质。 硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。在这部著作里还指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 在东晋炼丹家葛洪的《抱朴子内篇》中也有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载。 中国对火药的研究，大概始于公元七世纪。当时的火药是黑火药，它是由硝酸钾、硫磺和木炭三者组成。 硫 黄 硫化铜矿石 鞭炮 黑火药 引·新课导入 从物质类别和元素价态的视角认识自然界中含硫物质的转化 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？ 引·新课导入 01 硫的性质 硫的性质 硫的物理性质 俗称 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 硫黄 黄色 固体，质脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 探·知识奥秘 硫的物理性质 晶体硫 因为硫易溶于CS2，常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 硫的性质 探·知识奥秘 硫的化学性质 硫粒子结构示意图 硫原子得失电子情况 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 +2e- -6e- S +4 +6 S -4e- 表现还原性 表现氧化性 既有氧化性又有还原性 还原剂 既可做氧化剂又可做还原剂 氧化剂 硫的性质 探·知识奥秘 硫的化学性质 实验探究：硫与铁的反应 将 4 g 铁粉与 2.5 g 硫粉在研钵中充分混合，然后装入干燥的石英试管中。 在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液 的棉花。加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。 现象记录：反应仍能继续进行,放出热量,整个混合物呈红热状态,最终生成黑色块状固体 。 实验结论：铁粉和硫粉剧烈反应,放出大量的热。 硫的性质 探·知识奥秘 硫的化学性质 硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 与Fe反应：_________________； 与Cu反应：__________________； Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物 硫的性质 探·知识奥秘 硫的化学性质 与H2反应：_________________； H2＋S H2S 标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒 低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫磺味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经) 20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱 硫的性质 探·知识奥秘 硫的化学性质 特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应，生成高价化合物。 与Hg反应：__________________； S＋Hg HgS 与Ag反应：__________________； S＋2Ag Ag2S 此反应用于消除室内洒落的汞！ 利用此反应可以鉴别出真假银 硫的性质 探·知识奥秘 一、酸的化学性质 微点拨 -2 0 +4 +6 从化合价角度分析? 氧化性 还原性 从物质分类角度分析? 非金属单质 硫单质 与金属反应 Fe Cu 与非金属反应 H2 O2 氧化性 （还原性） 硫的性质 探·知识奥秘 14 1.下列说法不正确的是(　　 ) A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D 析·典型范例 15 2.下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 析·典型范例 16 02 硫的氧化物 观察实验桌上的二氧化硫气体，总结二氧化硫的物理性质 二氧化硫 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 二氧化硫的性质及应用 二氧化硫 二氧化硫的物理性质 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气大 刺激性气味 二氧化硫有毒！可不要多闻气体呐！ 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 通过之前的学习，我们知道：通常情况下，二氧化碳能溶于水(体积比1:0.759) ，那么，二氧化硫是否易溶于水？请设计一个实验来证明。 硫的氧化物 探·知识奥秘 实验步骤：把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。 二氧化硫的溶解性 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 探·知识奥秘 SO2 溶于水 易 实验现象： 液面迅速 ，最后充满试管。 实验结论： ——体积比1:40 上升 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 二氧化硫水溶性实验所得溶液的性质 实验步骤：待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 pH试纸_____ 实验现象： 变红 实验结论： SO2的水溶液显酸性 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 加入品红后，溶液变成_______，振荡后_________________，再加热溶液_______________ 溶液红色褪去 恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 实验现象： 实验结论： 红色 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质若加热，容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (二氧化硫的特性) 漂白性 硫的氧化物 二氧化硫 实验分析： 探·知识奥秘 认识SO2的漂白性 SO2可使品红溶液等有色物质褪色，原理是二者化合生成不稳定的无色物质。但生成的无色物质不稳定，受热容易再分解为原来的无色物质。 注意：SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 SO2的特性：漂白性——能漂白某些有色物质 (如：品红等)，不能漂白指示剂 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 29 SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？ 硫的氧化物 微点拨 探·知识奥秘 物质 H2O2、HClO等 SO2 木炭 原理 将色素氧化为稳定的 无色物质 与色素结合成不稳定的 无色物质 将色素分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 化合反应 物理吸附 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 。 我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？ 硫的氧化物 微总结 探·知识奥秘 认识SO2的用途及危害 防腐剂 漂白剂 杀菌、抗氧化剂 食品添加剂 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 从元素化合价变化角度分析SO2性质 高价氧化，低价还原，中间价态两边转 SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性 S -2 S 0 S +4 S +6 -2e +2e -4e +4e -2e +2e 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 S +4 S +6 -2e 强还原性 与O2反应： 与卤素单质的反应： 与更强的氧化剂反应： 如KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… (可逆反应) 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl SO2+Br2 +2H2O H2SO4 +2HBr 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 S 0 S +4 +4e 弱氧化性 说明：发生歧化反应，此时二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂说明二氧化硫的氧化性。 与H2S反应： 2H2S + SO2 3S+ 2H2O 现象：有黄色沉淀生成 硫的氧化物 二氧化硫 探·知识奥秘 标准状况下为____体 常温下为____体 熔沸点较低(16.8)、沸点(44.8)，具有强刺激性臭味。 三氧化硫的物理性质 固 液 硫的氧化物 三氧化硫 探·知识奥秘 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 酸性 氧化物 和水反应 和碱反应(石灰乳) 和碱性氧化物(CaO) SO3＋H2O H2SO4 通入氯化钡溶液 SO3＋Ca(OH)2 CaSO4＋H2O SO3＋CaO CaSO4 SO3＋BaCl2＋H2O BaSO4↓＋2HCl 硫的氧化物 三氧化硫的化学性质 三氧化硫 探·知识奥秘 1.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( ) A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 C 析·典型范例 2.下图是有关SO2性质的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．a中紫色石蕊先变红后褪色 B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性 D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 B 析·典型范例 3.1 硫及其重要化合物 第1课时 硫 硫的氧化物 硫的物理性质 硫的化学性质 二氧化硫的漂白性 二氧化硫的氧化性与还原性 三氧化硫的性质 理·核心要点 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 A 练·技能实战 2.下列有关SO2的说法错误的是(　　) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3 A 练·技能实战 3.将SO2气体通入呈红色的滴有酚酞的溶液中,发现红色消失,原因是 A.SO2有漂白性　     B.SO2溶于水后溶液显酸性 C.SO2有氧化性　     D.SO2有还原性 B 练·技能实战 C 4.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S H2+SH2S S+O2SO2 $