笔记&必记 第一章 物质及其变化-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一章物质及其变化 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 一、物质的分类 1.物质的分类 (1)根据元素组成分类 、游离态 元素以单质形式存在 化合态 元素以化合物形式存在 (2)根据物质的组成分类 金属单质：Fe、Cu 单质非金属单质：O2 稀有气体 酸：HCI 纯净物（一种成分） 碱：NaOH 无机化合物盐：NaCl 物质 化合物 氧化物：CuO 有机化合物 溶液：食盐水、75%酒精等 混合物（多种成分）胶体：Fe(OH)a胶体、雾等 浊液：泥水等 (3)根据物质具有的性质分类 ,过氧化物NaO2) 金属氧化物≤ 酸性氧化物MnO,、Cr2O3、SiO2) +碱性氧化物Na2O、K,O) 非金属氧化物 不成盐氧化物NO、CO) 2.分散系的类别与比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的种类 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子的集合体（固体小颗粒或小液滴） 分散质粒子的直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置，沉淀或分层 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水 化学 ☑笔记&必记 3.有关氧化物的“一般”和“特殊” (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O,。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MO,是酸性氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O,是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物。 (5)酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与H2O反应，如SiO2、CuO。 二、物质的转化 1.单质、酸、碱、盐和氧化物的通性 (1)金属单质（以Fe为例） O;金属氧化物FeO 金属 酸如H,SO), 盐+H(FeSO+H2) 盐（如CuCL) 盐+金属(FeCl2+Cu) (2)氧化物（以CO2、CaO为例） H,0,含氧酸(H,C0) 酸性氧化物 (如C02) 碱如NaOH盐+H,0(Na,CO+H,O) 盐(CaCO) 碱性氧化物 H,0,减Ca(OH)2] (如CaO) 酸（如HC),盐+H,0(CaC12+HO) (3)酸（以稀盐酸为例） 酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液变红色 活泼金属，盐+H,FeC+H) (如Fc) 酸 碱 (如NaOH广盐+H,O(NaCI+-H,O) 碱性氧化想盐+H,0(CaCl2+H,O) (如CaO) 盐 如ANO新盐+新酸(AgC1+HNO, (4)碱[以Ca(OH)2为例] 酸碱指示剂 酚酞变红色 石蕊变蓝色 酸性氧化物 盐+H,O(CaC03+H2O) 碱 (如C0) 酸如HGL盐+H,0CaCl+H,O) 盐 (如Na,CO,广新碱+新盐NaOH+CaCO) (5)盐（以Naz CO3为例） 酸 如HcD广新盐+新酸NaC1+H,0+CO) 盐 I如Ba1OH新碱+新盐NaOH+BaCO,) 盐 (如CaCl) +新盐1+新盐2(CaCO3+NaC) 2.物质分类与物质性质关系的应用 (1)推断或预测物质的性质 如：SO2和CO2同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性（或CO2的化学性质），可推测 2 ·化学 第一章物质及其变化 SO2的化学性质。 (2)判断不同类物质之间的转化关系 以钙为例： Ca-1-CaoCa(OH)N Caco 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示 金属 非金属盐 金属 酸 酸 碱性氧化物 盐 碱 盐 碱 盐 酸酸性氧化物 藏性氧化物 第二节 离子反应 一、电解质的电离 1.从物质分类的角度认识电解质 混合物 单质 灯不是电解质 质 纯净物 化合物 自身不电离不是电解质] 在水溶液里或自身电离电解质电离出南大土的 熔融状态下 2.理解电解质的四个“不一定” (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质不一定能导电，如固体 NaCl、液态HCI等。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如BSO4等难溶于水的 盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分可完全电离，并且熔融状态下可导电，因而属于 电解质。酒精易溶于水，但它不是电解质。 3.电解质的导电条件 酸：溶于水导电，气态或液态时不导电。 碱：溶于水或熔融状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。 多数盐：溶于水或熔融状态下均导电，固态不导电。 金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。 水：液态导电。 4.电离方程式的书写 强酸、强碱和绝大部分盐，书写电离方程式时用“一