精品解析：河南省濮阳市油田第二高级中学2020--2021学年高二下学期6月期末升级考试化学试题

高中二年级升级考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。 3.答卷前将答题卡上的项目填涂清楚可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 S-32 C1-35.5 Cu-64 第I卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 使用催化剂，可以改变该反应的△H B. 该反应为放热反应，图中的 C. b中反应的活化能等于 D. b中的两步反应均为放热反应反应过程 2. 某工业生产反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 这是一个放热的熵碱反应，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 若物质X价廉易得，工业上一般通过加入过量的X来提高Y的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成Z，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常使用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 3. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是 A. 可用明矾对自来水进行净水消毒 B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 4. 将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据： 实验序号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 1 650 4 2 1.6 5 2 900 2 1 0.4 3 3 2 1 0.4 1 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16 C. 实验2中，平衡常数 D. 实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度 5. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的值比b点的值大 C. a点水电离的大于c点水电离的 D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 6. 下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 探究催化剂对化学反应速率的影响 探究温度对化学平衡影响 测量中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 7. 对于反应科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述错误的是 A. 与是总反应的催化剂 B. v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) C. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能 D. 第二步反应中与的碰撞仅部分有效 8. 室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大 B. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后： C. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L 溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12 D. 向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、) 9. 下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 将、，溶液蒸干均得不到原溶质 B. 配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止被氧化 C. NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同 D. 相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质的导电性 10. 下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中，、、、 11. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池。下列说法正确的是 A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B. Fe极的电极反应式为 C. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后石墨极附近变浅红色 D. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L 12. 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 电极a为电池的负极 B. 电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C.