第三章 金属及其化合物 层级二 深化课（教师为主导）（课时跟踪检测 2套）-2023高考化学一轮复习【新高考方案】高三总复习（新教材版Ⅱ 新高考）

8,选BD1.12g铁粉的物废的量为6公6=0.02l3,增大接麒面视，提商硫酸浸取时的浸取速寒和浸取来 1.12g 3MnO,+2FeS,+6H,SO,=3MnSO+Fe,(SO)3+4S 25mL2mol·L1氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为0.025L +6H,O(2)软锰矿粉或H,O2溶液破坏Fe(OH),胶体 X2mol·L1=0.05mol;Fe和Fe3+发生反应的离子方程式 并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离Fe(OH): 为Fe十2Fe3+3Fe2+,根据比例关系可得，0.02mol铁完 (3)(NH,),S+,△2NH,++H,S++SY(4)8.25cY% 全反应，消耗0.04 mol Fe3+,生成0.06 mol Fe2+,所以剩余的 Fe3+0.01mol,即溶液中含有Fe3+的物质的量为0.01mol,含 4.(1)①④(2)Cr2O号+6Fe2++14Ht-2Cr3++6Fe++ 有Fe2+的物质的量为0.06mol,没有铁粉剩余。溶液呈浅绿 7HO (3)Fe(OH)CaSO,Cr(OH),+OH-CrO, 色，Cl基本保持不变，A项错误；溶液中有剩余的Fe+,往溶 +2H2O CrO2+CO2+2H2O=Cr(OH)3+HCO 液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B项正确；Fe+和 (4)0.1000mol·L1 (5)阳极的电极反应式为Fe-2e Fe3+的物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1,C项错 Fe2+,提供还原剂Fe2+2H++2eH,4 误；由反应的离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的！5，解析：(2)用碳酸钠代替氣化钠时不会产生污染环境的氯气： 量之比为1：2，D项正确。 (3)铵根和偏钒酸根水解方程式为NH十H)一NH·HO 9.选D碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)?胶体， +H、VO。+HO一HVO3+OH,增加铵根的浓度促进偏 F(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确； NH,HCO3不稳定，受热易分解，B项正确；KSCN溶液遇 钒酸根水解：(4)②VO溶液为黄色，VO+溶液为蓝色，所以终 Fe+无明显现象，(NH,),Fe(SO,)2·6H2O若被氧化，其中 点的现象为当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且 的Fe2+变成Fe+,KSCN溶液遇Fe3+变红，C项正确：FeSO, 半分钟内不恢复到原来的颜色：③根据反应可得关系式2VO,~ 与(NH,),SO溶液反应冷却时有(NH,),Fe(SO,)2·6H2O! H,C,0,可得c(vO)=2c(H,C0)·V(H,C0 ,代入数 析出，说明(NH),Fe(SO,),·6H,O在水中的溶解度比 V(VO) FeSO,的小，D项错误 据可得c(VO2)=2amol·L,n(VO2)=c·V=2a×0.1= 10.选BC①处发生的反应为Fe+2H+-Fe++H2个， 2Fe++Fe=3Fe2+.Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au++3Fe 0.2amol,又2V0~V,0,故n(V,0)=n(0) 2 =2Au+3Fe2+,②处发生的反应是Fe+2H+—Fe+十 0.1amol,m(V,O5)=n·M=0.1a×182g=18.2ag,样品的 H,◆，③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧 mC祥9}×100%=18n2agX100%=1820%. 质量分数为m(V,O) 化氨和水，则①②③处发生的反应均为氧化还原反应，故A m g m 正确，C错误；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分 答案：)2V,0,十O,+4NaC1高 =4NaVO3+2Cl2(2)不会 离开，因此③处加入的相应物质是稀硝酸，不能是稀硫酸，故 产生污染环境的氯气(3)③和④铵根和偏钒酸根水解方 B错误；F2O3是红棕色粉末，俗称铁红，工业上常用作红色 程式为NH+H2O=NH2·H,O+H+、VO,+H,O 颜料，故D正确。 11.(1)使金属氧化物转化为金属阳离子，将+2价Fe转化为 HVO?十OH,增加铵根的浓度促进偏钒酸根水解 十3价Fec(2)漏斗、玻璃棒Mg(OH),(3)制备氧化 (4)①22H222H2O②当滴入最后一滴标准液后 NaClO (4)2Fe3++3CIO+100H-2FeO+3CI 溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的颜色 +5HO(5)Y ③182006 12.解析：Ⅱ.(5)品红溶液只能用于检验SO2,不能吸收SO2, 17 SO。为有毒气体，需要进行尾气处理，因此题给装置的缺陷是 6.(1)FeTiO FeTiO+2H,SO ()=TiOSO +FeSO,+ 没有尾气处理装置。Ⅲ.根据化学方程式可得关系式5Fe+ 2H,0(2)防止Fe2+被氧