2.2.2溶液组成的定量研究（第2课时）（课件+教案）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

2.2.2溶液组成的定量研究 （第2课时） 一、核心素养发展目标 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 二、教学重难点 重点：配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 难点：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 三、教学方法 实验法、分析法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】复习导入，物质的量浓度的概念及计算公式 【问】40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L，对吗？ 【生】溶液的体积不等于溶剂水的体积。 【问】配置溶液时，如何保证溶液的总体积？ 【展示】容量瓶 【讲解】容量瓶的结构； 标志：温度、刻度线、容积； 规格、用途等。 使用前要检验容量瓶是否漏水。 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 【展示】容量瓶检漏操作 【生】小组完成检漏操作。 【问】为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？ 【生】为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。 【讲解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。 使用容量瓶注意“五不” 1、不能溶解固体 2、不能稀释浓溶液 3、不能加热 4、不能做反应容器 5、不能长期贮存溶液 书写容量瓶时一定要标明规格 【问】配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。 【生】500 mL容量瓶 【讲解】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 【问】配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择 。 【生】500 mL容量瓶 【讲解】讲解并演示操作：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液步骤： 【问】溶解时为什么要冷却至室温？ 【生】稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体 积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。 【讲解】移液时向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。 【问】为什么要洗涤？ 【生】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯